17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．HSO3-的電離方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．亞硫酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸根離子，該反應(yīng)為亞硫酸氫根離子的水解；
B．銅為電極，陽極銅失去電子，陰極水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，不會(huì)生成氯氣；
C．氯化鈣不與二氧化碳反應(yīng)；
D．硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，氫氧根離子有剩余．

解答 解：A．亞硫酸氫根離子在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸根離子，其正確的電離的離子方程式為：HSO3-?SO32-+H+，故A錯(cuò)誤；
B．用銅為電極電解飽和食鹽水，陽極銅放電，正確的離子方程式為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）配平并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是KNO3與S，屬于氧化產(chǎn)物的是CO2．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，M$→_{反應(yīng)①}^{X}$N$→_{反應(yīng)②}^{X}$Y（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　　）
A．M：Na   X：O2B．M：IINO3  X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；  
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H；  
（3）C的焰色反應(yīng)呈黃色；
（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小．回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA族；
（2）化合物H的水溶液pH＜ 7，其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式；
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、E的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．設(shè)計(jì)如圖裝置：
①溶液a和固體b分別為硝酸，碳酸鈉或碳酸氫鈉；
②該裝置有一個(gè)明顯不足是沒有除去二氧化碳中揮發(fā)的硝酸；若裝置改進(jìn)后溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型：
C．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12CD．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2可采用圖1裝置：
B．圖2實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，該裝置可實(shí)現(xiàn)石油的分餾
C．分離乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗進(jìn)行分離
D．制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外活動(dòng)小組研究金屬鈣的性質(zhì)．他們首先通過分析鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鈣與鎂屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處，在金屬活動(dòng)性順序表中，鈣排在鈉的前面．實(shí)驗(yàn)過程如下：先取一塊鈣，用小刀切割下一小塊，觀察切面為銀白色．預(yù)測(cè)其與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的一樣，所以將小塊鈣放在盛水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈣沉在液面下，有氣泡冒出，但不如鈉與水反應(yīng)劇烈．由此可知：鈣的硬度比較小，密度比水大，和水反應(yīng)不如鈉劇烈．
（1）該小組研究鈣的性質(zhì)時(shí)用到了哪些主要方法：查閱資料、實(shí)驗(yàn)、觀察、分類、比較（任寫三種）．
（2）他們是按照怎樣的程序來研究金屬鈣的性質(zhì)的：觀察外觀、預(yù)測(cè)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)觀察、解釋結(jié)論
（3）你認(rèn)為鈣與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈的原因可能是鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶解度不大，附著在鈣的表面，使鈣與水的反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．在0℃，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的氣體摩爾體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4L
D．相同物質(zhì)的量的氣體，其體積也相同

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