某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）寫出實驗室制NH3的化學方程式
 
，還可以用
 
（填試劑名稱）制備NH3．
（2）氨催化氧化的化學方程式為
 
．
（3）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入
 
；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是
 
．
（5）為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置
 
（填裝置代號）；化合物X為
 
（只寫一種），Na2O2的作用是
 
．
考點：氨的制取和性質
專題：實驗題
分析：（1）實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣；用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；
（2）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO；
（3）根據(jù)反應現(xiàn)象判斷，停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應放熱；
（4）紅棕色氣體為NO2，易與水反應，應干燥，如不干燥，NO2與水反應生成硝酸，進而與氨氣生成硝酸銨；
（5）裝置1能提供氨氣和氧氣，裝置5也能提供氨氣和氧氣，但裝置5中應加入氯化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣．
解答： 解：（1）實驗室用氯化銨和消石灰反應生成氨氣和氯化鈣、水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水和NaOH固體（或生石灰或堿石灰等）；
（2）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；       
（3）停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應放熱，故答案為：放熱；
（4）NO2易與水反應，應干燥，如不干燥，NO2與水反應生成硝酸而觀察不到顏色，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3，可觀察到白煙生成，
故答案為：濃H2SO4；生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3；
（5）裝置1能提供氨氣和氧氣，裝置5也能提供氨氣和氧氣，但裝置5中應加入氯化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣，反應為：NH4Cl
  △  
.
 
HCl+NH3，2HCl+Na2O2═2NaCl+O2+H2O．
故答案為：1； NH4Cl；與HCl反應生成氧氣．
點評：本題考查氨氣的制取原理、反應裝置及化學性質，題目較為綜合，涉及氨氣的制取、性質以及二氧化氮和硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號）．

方案二　重量法 操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略，其理由是
 
．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
 
、冷卻、稱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①A2+2B-=2A-+B2②B2+2C-=2B-+C2③C2+2D-=2C-+D2，則A-、B-、C-、D-還原性的正確順序是（　　）
A、A-＞B-＞C-＞D-
B、D-＞C-＞B-＞A-
C、A-＞D-＞B-＞C-
D、D-＞B-＞A-＞C-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將10g由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物放入500ml某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當加入0.5mol的NaOH溶液時，得到的沉淀最多，則鹽酸濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置．

按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡產生．
（Ⅱ）將Ⅰ中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上成自然松弛狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學方程式為
 
；
（2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移動；
②在NH3?H2O中有平衡NH3?H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移動
③NaOH溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小，會有部分NH3逸出；
④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH3，即
NH
+
4
+OH-=NH3↑+H2O；
⑤NH4Cl會分解放出NH3．
（3）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）如何判斷圖甲中燒瓶已收滿了NH3？
 
．
（5）圖乙膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
，它說明了NH3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛．以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸（黃色結晶，熔點242℃，沸點約359℃，微溶于水，能升華．）的反應原理為：
+Na2Cr2O7+4H2SO4→+Na2SO4+Cr2（SO4）3+5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去），實驗步驟如下：
步驟1：向250mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合．在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0.5h至反應液呈黑色．
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50mL水分兩次洗滌．將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10min，冷卻后抽濾．
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5% NaOH溶液中，50℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾．將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產品．
（1）在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有
 
、
 
．
（2）在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是
 
．
（3）在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是
 
．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是
 
．用NaOH溶液處理后，需50℃溫熱后抽濾的原因是
 
．
（5）制得的粗產品需要進一步精制（純化），根據(jù)對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行精制（純化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用
 
法完成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣化學方程式
 
；氨氣分子的空間構型為
 
，該分子由
 
（填“極性”或“非極性”）鍵構成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子；氨氣的水溶液叫氨水，氨水顯弱堿性的原因可用方程式表示為
 
．
（2）收集氨氣應使用
 
法，要得到干燥的氨氣可選用
 
做干燥劑；用
 
方法檢驗氨氣是否已收集滿．
（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
 
；該實驗的原理是
 
；
（4）如果只提供如圖2的裝置，
 
（填“能”或“不能”）引發(fā)噴泉，如果能，請說明引發(fā)噴
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質實驗時的改進裝置．按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mLH2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3 的某個性質．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學方程式為：
 

（2）下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移動
②在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移動
③Na0H溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小
④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應生成NH3，即NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
⑤NH4Cl 會分解釋放出NH3
（3）圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填”能”與”不能”）
（4）如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3？
 

（5）圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
它說明了NH3
 

（Ⅱ）如圖2所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中．充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為
 

通過導氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 

當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1（設溶液的體積仍為500mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體．則最終消耗的硝酸的物質的量是（　　）
A、12 mo1
B、15 mo1
C、16 mo1
D、17 mo1

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