試解釋：在酸性介質(zhì)中，Co3+能氧化Cl-；但[Co（NH3）6]3+卻不能．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：Co3+含有空軌道、氨氣分子中N原子含有孤電子對，Co3+和氨氣分子能形成配合物，配離子沒有氧化性，Co3+濃度越大其氧化性越強，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Co3+含有空軌道、氨氣分子中N原子含有孤電子對，Co3+和氨氣分子能形成配合物，配離子沒有氧化性，Co3+濃度越大其氧化性越強，形成配合物[Co（NH3）6]3+后，大大降低了Co3+的濃度，所以[Co（NH3）6]3+不能氧化Cl-，
答：形成配合物[Co（NH3）6]3+后，大大降低了Co3+的濃度，故[Co（NH3）6]3+不能氧化Cl-．
點評：本題考查氧化還原反應、配合物的形成等知識點，明確配合物形成條件及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，知道常見配合物，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A、含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B、非金屬性X＞Y＞Z
C、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關(guān)．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號銀氨溶液乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
請回答下列問題：
（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是
 
．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11
時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是
 
．
（3）進一步實驗還可探索
 
對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)
境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：
(NH4)2S
①
過濾、洗滌
②
烘干
③
Ag2S沉淀
鐵粉還原
④
銀粉
4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為
 
．過濾需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號）．

（5）操作④應在
 
（填實驗室設備名稱）中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（2）利用催化氧化反應將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO2與SO3的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時問內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3
②T℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．達到平衡時，用SO2 表示的化學反應速率為
 
； SO3的轉(zhuǎn)化率為
 
（保留小數(shù)點后-位）：T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；T℃時，其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應式是
 
，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填寫增大、減小、不變），A物質(zhì)是
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�
A、標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應，若產(chǎn)生11.2 L SO2和1 g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D、50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出工業(yè)合成氨和工業(yè)制備硝酸的有關(guān)反應的化學方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備硅單質(zhì)時，先從氧化物提取得到粗硅，再提純?yōu)榧児�，主要化學反應如下：
①SiO2+2C
 常溫 
.
 
Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2
 高溫 
.
 
SiCl4③SiCl4
 高溫 
.
 
Si （純）+4HCl
根據(jù)以上反應，回答下列問題．
（1）在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是
 

（2）在由粗硅制取純硅的反應中，Cl2與Si的反應屬于
 
（填四種基本反應類型）；SiCl4與H2的反應屬于
 
（填四種基本反應類型）；H2的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示工業(yè)以A或B為原料制取重要工業(yè)原料F的主要反應，其中化合物A由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：2，B為單子，常溫下為淺黃色固體，D是紅棕色固體，用作紅色顏料，回答下列問題：

（1）A的化學式為
 
；
（2）取1.6gD溶于足量稀鹽酸，所得溶液中放入銅片，寫出銅片溶解的離子方程式：
 
，計算最多能溶解銅片的質(zhì)量：
 
；
（3）過量C與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）反應③是可逆反應，寫出反應的化學方程式：
 
，該反應的類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）試回答：
（1）B與鎂形成的化合物的化學式是
 
，K的俗名是
 

（2）A+E→G的化學方程式是
 
．
（3）H與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出飽和食鹽水+F+E→J+K（沉淀）的化學方程式是
 
．
（5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的兩種銨鹽的化學式
 
、
 
．

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