15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；
B．氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和賀歲；
C．漏掉了銅離子與氫氧根離子生成氫氧化銅的反應；
D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，不能拆開．

解答 解：A．把金屬鐵放入稀硫酸，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．將氫氧化鐵放入鹽酸中，二者反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故B正確；
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
D．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．關(guān)于此溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有SiO32-
B．生成的氣體中一定有NO，可能含有CO2
C．溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-
D．原溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”．火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．
已知：
①碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a-b-cD．c-a-b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NO2的說法正確的是（　�。�
A．NO2 是無色氣體
B．NO2 能用排水氣法收集
C．NO2能與水反應，在反應中氮元素的化合價不發(fā)生變化
D．NO2能與水反應，在反應中NO2既是氧化劑，又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某烴中碳和氫的質(zhì)量比是24：5，該烴在標準狀況下的密度是2.59g/L，其分子式為（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C4H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被稱為擬鹵素，可分別由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列問題：
（1）N、O、S 的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S．
（2）寫出兩種結(jié)構(gòu)與OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物，其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價態(tài)．配離子的中心原子核外電子排布式為[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定條件下氫化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空間構(gòu)型為直線形，其中C 原子的軌道雜化方式為sp雜化；1mol （CN）2中含有π 鍵的數(shù)目為2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸點較高的是：乙二胺，判斷的依據(jù)是：乙二胺分子間形成氫鍵，三甲胺分子中N原子上無氫，無法形成氫鍵．
（5）CN-配合物用于黃金冶煉．金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
晶體中每個Au 原子周圍緊鄰等距的Au 原子有12個；晶胞中Au 原子的體積占晶胞體積的百分率為74%．（計算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（　　）
A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當標桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當標桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y
D．X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，對下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．4種pH相同的溶液：①CH3COONa   ②C6H5ONa   ③NaHCO3  ④NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＞②＞①＞④
C．0.1 mol•L-1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L-1 BOH（某堿）的pH=13，則BA（鹽）溶液的pH＜7
D．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案