Question

已知BaCO₃和BaSO₄均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²?L^-2，則下列說法中正確的是（　　）

• A、BaSO₄可做鋇餐而BaCO₃不能是因?yàn)镵sp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）
• B、在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO₄^2-為1.0×10^-3 mol，則加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀
• C、在清理有關(guān)儀器的BaSO₄沉淀時(shí)，常加入飽和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃再用酸處理
• D、用稀H₂SO₄洗滌BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法處理

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，促進(jìn)溶解平衡正向移動；
不能代替BaSO₄作為“鋇餐”的原因
B．當(dāng)Qc（BaSO₄）＞K_sp（BaSO₄）時(shí)，可生成沉淀；
C．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積小的電解質(zhì)也能向溶度積大的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問題；
D．根據(jù)BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺對于該平衡無影響；
BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，促進(jìn)溶解平衡正向移動．

解答： 解：A．因胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，從而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移動，使Ba²⁺濃度增大，Ba²⁺有毒，與Ksp大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．已知1L溶液中n（SO₄^2-）=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，則c（Ba²⁺）=0.01mol/L，則c（SO₄^2-）=0.001mol/L，Qc（BaSO₄）=0.01×0.001=10^-5＞Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，所以能使SO₄^2-完全沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，向試管中加入飽和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，碳酸鋇能溶于鹽酸，故可清洗，故C正確；
D．根據(jù)BaSO₄的溶解平衡：BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，H⁺對于該平衡無影響，硫酸根離子抑制了硫酸鋇的溶解；
根據(jù)BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能與CO₃^2-反應(yīng)生成水和二氧化碳，促進(jìn)溶解平衡正向移動；增大了碳酸鋇的溶解度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了溶度積的計(jì)算以及溶解平衡的判斷及沉淀溶解平衡的應(yīng)用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．