Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.1g Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、在常溫常壓下，5.6L CO中含有的原子數(shù)為0.5N_A
• C、4g NaOH固體中含有的離子總數(shù)為0.3N_A
• D、13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氯氣做氧化劑還原劑，元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣計(jì)算；

解答： A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，結(jié)合氯氣做氧化劑還原劑，元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、在常溫常壓下，5.6L CO物質(zhì)的量不是0.25mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，結(jié)合氫氧化鈉是鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成計(jì)算含有的離子總數(shù)為0.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

13.5g

27gmol

=0.5mol，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的定量關(guān)系計(jì)算，2Al～3H₂，生成H₂的分子數(shù)為0.75N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．