下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ
A 濃硝酸在光照下顏色變黃 濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B 濃硫酸具有酸性和脫水性 濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
C Cl2和SO2均有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D C的還原性小于Si 可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成二氧化氮；
B．濃硫酸具有酸性，可使pH試紙變紅，又由于濃硫酸具有脫水性，所以變紅后又變黑；
C．Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示劑褪色；二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液的堿性減弱，顏色褪去；
D．焦炭和石英反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，氣體逸出，促使反應(yīng)向正方向進(jìn)行．
解答： 解：A．硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，故A正確；
B．濃硫酸具有酸性，可使pH試紙變紅，又由于濃硫酸具有脫水性，所以變紅后又變黑，故B正確；
C．Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使指示劑褪色；SO2具有漂白性，但不能是指示劑褪色，二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液的堿性減弱，顏色褪去，故C錯(cuò)誤；
D．雖然碳的還原性小于Si，但高溫下焦炭和石英反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，氣體逸出，促使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故可用焦炭和石英在高溫下反應(yīng)制取粗硅和CO2，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，是高頻考點(diǎn)，把握硝酸、濃硫酸、氯氣、二氧化硫、碳、硅的性質(zhì)等是解題關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C、常溫常壓下，29g乙基（-C2H5）所含電子數(shù)為13NA
D、0.1mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論
 A  分別向蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸、燒堿溶液、飽和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固體析出  均發(fā)生變性
 B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
 C  Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)  產(chǎn)生氣體  均發(fā)生置換反應(yīng)
 D  向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液  白色沉淀變成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A、可用圖①所示裝置收集SO2
B、可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C、可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D、可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰  好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物的分子式為C14H20O4
B、該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和聚合反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D、該有機(jī)物分子中所有碳原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①已知25℃．101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79g Se生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42-．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+．
①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為
 
．充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的
 
極．
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n（H+）
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B、在常溫下，若CO與CO2的體積相等，則它們的物質(zhì)的量相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與CO2的混合氣體中含有O的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下，22.4L氫氣的質(zhì)量為2g

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