(1)已知反應:2H2+O2=2H2O;△H=-484kJ?mol-1,請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚飨倪是放出.有關鍵能:H-H:436kJ/mol;O-O:496kJ/mol;H-O:463kJ/mol
拆開化學鍵 形成化學鍵 則上述反應中能量變化是多少(列出計算式)?是放熱還是吸熱?
2mol H2中的化學鍵 4mol H-O鍵
1mol O2中的化學鍵
(2)化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為
 
,如果反應物具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么該反應是
 
反應;反之,該反應是
 
反應.如Ba(OH)2?8H2O跟NH4Cl的反應就是
 
反應.
(3)人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示:(相對原子質(zhì)量C:12    H:1   O:16)C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2804.6kJ?mol-1.若每人每天需消耗熱量12558kJ,則每人每天至少需要葡萄糖多少
 
g.
考點:化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
專題:化學反應中的能量變化
分析:(1)舊鍵的斷裂吸收能量,新鍵的生成釋放能量,兩個能量的差值即為反應的能量變化值,當舊鍵的斷裂吸收能量大于新鍵的生成釋放能量,則反應是吸熱反應,反之是放熱反應;
(2)化學反應都有新物質(zhì)生成,同時,化學反應還伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為反應過程中的放熱或吸熱,如果參加反應的反應物所具有的能量高于生成物所具有的能量,該化學反應將向環(huán)境中釋放能量,反之吸收能量;
(3)根據(jù)熱化學方程式的意義來計算.
解答: 解:(1)拆開化學鍵的過程是吸收能量的過程,所以拆開2molH2和1molO2中的化學鍵吸收的能量為:436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol,形成化學鍵的過程是釋放能量的過程,則形成4molH-O鍵釋放的能量為:463kJ/mol×4=1852 kJ/mol,舊鍵的斷裂吸收能量小于新鍵的生成釋放能量,則反應是放熱反應,放出的能量為484kJ.
故答案為:放熱484kJ.
(2)化學反應都隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱能,即反應過程中的放熱或吸熱,如果參加反應的反應物所具有的能量高于生成物所具有的能量,該化學反應將向環(huán)境中釋放能量,反之吸收能量,氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應是吸熱的反應,故答案為:熱能;放熱;吸熱;吸熱.
(3)根據(jù)熱化學方程式C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-2804.6kJ?mol-1的意義:1mol葡萄糖完全氧化放熱2804.6kJ,1mol葡萄糖是180g,即180g葡萄糖完全氧化放熱2804.6kJ,每人每天需消耗熱量12558kJ,則每人每天至少需要葡萄糖的質(zhì)量是
12558kJ×180g
2804.6kJ
=806.4g,故答案為:806.4.
點評:本題考查學生化學反應中的能量變化知識,注意舊鍵的斷裂吸收能量,新鍵的生成釋放能量,二者的大小決定反應的吸放熱情況,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A、圖甲表示溫度T1>T2,SO2與O2反應過程中的能量變化
B、圖乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡常數(shù)K、K隨溫度的變化
D、圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成,為檢驗它們,做了如下實驗:
①取少量固體混合物溶于蒸餾水,攪拌后得無色透明溶液:
②取少量上述溶液中滴加Ba(NO32溶液至過量,有白色沉淀生成;
③過濾,將沉淀物置于足量稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解.
試判斷:
(1)固體混合物中肯定有
 
,肯定沒有
 
,可能有
 

(2)寫出實驗③中的離子方程式:
 

(3)已知Na2CO3溶液能使酚酞變紅.現(xiàn)要對(1)中可能有的物質(zhì)進行確認,寫出你所設計的實驗方案(包括具體操作步驟和實驗現(xiàn)象)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出下列反應的離子方程式
用稀硝酸清洗鐵銹
 

氫氧化銅與稀硫酸反應
 

水垢(成分碳酸鈣)溶解于醋酸溶液
 

單質(zhì)Al溶于氫氧化鈉溶液
 

(2)用雙線橋標出下列反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
 

(3)用單線橋標出下列反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
 

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲烷與氧氣按一定比例混合后點燃生成CO、CO2和H2O,生成物總質(zhì)量為18.4g,通過濃硫酸后,質(zhì)量減少9g,求:
(1)原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為
 
;
(2)寫出這一燃燒反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:2NO2(g)?N2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示.請回答:
(1)a點時,v(正)
 
v(逆)(填“<”、“>”或“=”),X線、Y線中代表N2O4的是
 
;
(2)反應在第10min達到平衡,則前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=
 
mol?L-1?min-1.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=
 
(可用分數(shù)表示);
(3)在第25分鐘,進行的操作是
 
;
(4)a、b、c、d四點對應的時刻,NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是
 
,再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時
 
(填“大”、“小”或“相等”);
(5)假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4,并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡,請在圖中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系,并標注所畫線條對應的物質(zhì).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知元素A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C同周期,化合物DC為離子化合物,D的二價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構.A的單質(zhì)為最硬的天然礦物.E的原子序數(shù)是D的兩倍.
(1)A的單質(zhì)的名稱為
 

(2)B和C相比較,非金屬性較強的是元素C.下列
 
(寫編號)能夠證明你的結論.
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          b.單質(zhì)分子中的鍵能
c.兩元素的電負性              d.單質(zhì)的沸點
(3)B的外圍電子排布式為
 
.E的正三價氯化物ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:2,3個氯離子位于外界.ECl3形成的配合物的化學式為
 

(4)D的單質(zhì)可以在A的最高價氧化物中燃燒并生成單質(zhì)A,寫出該反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用固體NaOH配制1000mL 0.40mol/L的NaOH溶液,回答下列問題:
(1)請補充完整實驗的簡要步驟:
①計算;②稱量NaOH固體
 
g;③溶解;④冷卻并移液;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移;⑥
 
;⑧上下振蕩;⑨裝瓶
(2)如圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:
 
;
 

(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的有
 
(填字母,下同);偏小的有
 
;無影響的有
 

A.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
C.未洗滌溶解NaOH的燒杯
D.定容時仰視刻度線
E.容量瓶未干燥就用來配制溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

20mL 0.1mol/L溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液.已知:Kaq=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kaq=[Fe(OH)2]=8.0×10-16.( 。
A、沉淀中只有Fe(OH)3
B、沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C、濾液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L
D、向濾液中滴加FeCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生

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