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下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A、圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B、圖乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化
D、圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,二氧化硫的化學性質
專題：圖示題
分析：A、圖甲表示的是有無催化劑時，反應過程中能量變化；
B、圖象分析恰好反應時生成的醋酸鈉顯堿性；
C、正反應是放熱反應，溫度升高K正減小，K逆增大；
D、CH3COOH是弱酸沒有完全電離，HCl是強酸已經完全電離．
解答： 解：A、圖甲表示的是有無催化劑時，反應過程中能量變化，反應活化能與溫度無關，故A錯誤；
B、0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液消耗20ml溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K正減小，K逆和K正互為倒數，因此K逆增大，故C正確；
D、CH3COOH是弱酸沒有完全電離，HCl是強酸已經完全電離，所以體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入Zn時，醋酸產生的氫氣多，故D正確．
故選：CD
點評：本題考查了圖象分析，反應能量變化，酸堿中和溶液酸堿性判斷，弱電解質稀釋溶液中離子濃度變化分析，反應物轉化率應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A、Na2O2 
B、H2S 
C、H2O2 
D、N2 

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質．
A、①②⑤B、②④C、①③⑤D、②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中不能發(fā)生水解的離子是（　　）
A、HS-
B、CO32-
C、Fe3+
D、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的鍵線式為，關于該有機物下列敘述正確的是（　�。�
A、不溶于水
B、屬于芳香族化合物
C、在加熱和催化劑作用下，最多能和4mol H2反應
D、既能發(fā)生氧化反應也能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁分別跟鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成等物質的量的氫氣，消耗鋁物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是
 

（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是
 

（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是
 

（4）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是
 

（5）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．
（2）25℃時將50mL0.17mol?L-1的Ba（OH）2溶液與150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合后溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知反應：2H2+O2=2H2O；△H=-484kJ?mol-1，請?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐�，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol；O-O：496kJ/mol；H-O：463kJ/mol
拆開化學鍵 形成化學鍵 則上述反應中能量變化是多少（列出計算式）？是放熱還是吸熱？
2mol H2中的化學鍵 4mol H-O鍵
1mol O2中的化學鍵
（2）化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為
 
，如果反應物具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么該反應是
 
反應；反之，該反應是
 
反應．如Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反應就是
 
反應．
（3）人體內葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示：（相對原子質量C：12    H：1   O：16）C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804.6kJ?mol-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少
 
g．

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