已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1，則有2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+92.0KJ?mol-1，保持恒溫恒壓，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計(jì)算．
解答： 解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1
起始：1mol    3mol      0
轉(zhuǎn)化：0.2mol   0.6mol    0.4mol
平衡：0.8mol   2.4mol    0.4mol
放出熱量為0.2mol×92.0KJ?mol-1=18.4kJ，
保持恒溫恒壓，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，則
       2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.0KJ?mol-1
起始：2mol       0       0
轉(zhuǎn)化：1.6mol      0.8mol  2.4mol
平衡：0.4mol      0.8mol  2.4mol
吸收熱量為：1.6mol×
1
2
×92.0KJ?mol-1=73.6KJ，
故答案為：吸收；73.6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是判斷兩種途徑為等效平衡狀態(tài)，注意等效平衡的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．
Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
（3）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
 
Na2Cr2O7+
 
SO2+
 
 
=
 
 Cr（OH）（H2O）5SO4+
 
Na2SO4
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
．
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽(yáng)極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不可能通過(guò)觀察法了解的金屬鈉的性質(zhì)是（　�。�
A、鈉是一種銀白色金屬
B、熔點(diǎn)為97.81℃，密度為0.97 g?cm-3
C、鈉與H2O劇烈反應(yīng)
D、鈉在室溫下氧化和在空氣中燃燒得到不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向等體積的下列溶液中分別加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是（　�。�
A、0.5 mol/L H2SO4
B、0.5 mol/L NaOH
C、0.5 mol/L AgNO3
D、0.5 mol/L NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需要500mL容量瓶
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D、在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.64kJ?mol-1．在某密閉容中充入1mol SO2和足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量（　�。ǚ磻�(yīng)條件相同）
A、等于98.32kJ
B、大于98.32kJ
C、小于98.32kJ
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中X溶液是
 
；
②石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是
 
極；      ②圖丙中的②線是
 
的變化．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O 電解 Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）?nB（g）+nC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的2.2倍，則（　　）
A、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
D、m＜2n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molFeCl3在水溶液中完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為11.2L的氫氣和氦氣所含原子數(shù)都是NA個(gè)
C、1molCnH2n+2分子含碳?xì)滏I（2n+2）NA個(gè)，碳碳鍵（n-1）NA個(gè)
D、常溫常壓下100mL0.5mol/L乙酸溶液，所含有的乙酸的分子數(shù)等于0.05NA個(gè)

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