已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.64kJ?mol-1．在某密閉容中充入1mol SO2和足量O2充分反應(yīng)后，放出熱量（　�。ǚ磻�(yīng)條件相同）
A、等于98.32kJ
B、大于98.32kJ
C、小于98.32kJ
D、無(wú)法判斷
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO3時(shí)放出的熱量，利用極限法計(jì)算出2mol SO2和1molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量，計(jì)算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計(jì)算放出的熱量．
解答： 解：根據(jù)熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O 2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ/mol的含義，可知2molSO2和1molO2反應(yīng)生成2molSO3時(shí)放出的熱量為196.64kJ，所以充入1mol SO2和足量O2充分反應(yīng)后放出的熱量為98.32kJ，由于是可逆反應(yīng)，1mol SO2和足量O2不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于小于98.32kJ．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以反應(yīng)熱的計(jì)算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是
 
 （填序號(hào)，多選一個(gè)倒扣1分）
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出
B．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣
C．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開(kāi)橡皮塞并投入碎瓷片
D．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中
E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；
G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；
H．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
D、HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ?mol-1，將1mol N2和3mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)過(guò)程中HNO3被還原只生成NO、NO2，收集產(chǎn)生的氣體，再通入0.56L氧氣（標(biāo)況），氣體恰好可以被水吸收，在合金與HNO3反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，則x等于（　�。�
A、1.2gB、2.2g
C、3.2gD、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．下列敘述中，不正確的是（　　）
A、電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
C、負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、1 mol CuSO4還原了
1
7
mol的S
D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是．（　�。�
A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，而要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

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