下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是

A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）電子數(shù)不相等

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．苯甲醛：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕

B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Ｆe=Fe2++2e－

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新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25 ℃，101 kPa時：C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－126.4 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則在25 ℃、101 kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。

(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______ 。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=　　　　　　　　　　；

②下列措施能使  增大的是　　　(填符號)。

A．升高溫度        B．再充入H2          C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離                 E．充入He(g)，使體系壓強增大

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2

溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為               。

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用10ml 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2        B．1∶2∶3       C．1∶3∶3       D．3∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，

如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）            ；

（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）             ；

A．IV比III復(fù)雜        B．IV比III安全        

C．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行

（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是                 ；

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為            。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6 NA

B．常溫常壓下，46 g NO2與 N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

C．25℃時，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0 .1 NA

D．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子

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25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝1.3×10-7

K2＝7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是（   ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L

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用右圖實驗裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進行以下實驗，無法達(dá)到目的的是

A．實驗室制取并收集少量NO2

B．實驗室制取并收集少量NH3

C．驗證非金屬性：C＞Si

D．驗證氧化性：Cl2＞I2

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下列電離方程式書寫正確的是（    ）

A、KNO3  = K＋  + NO3－          B、AlCl3  = Al3＋  + Cl－

C、KClO3 = K＋  + Cl5+ +3O2－        D、NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－

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