人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度


【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離

【答案解析】D   解析：A、人體血液pH小于7.35時(shí)碳酸會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，故A正確；
B、人體血液酸中毒時(shí)，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射N(xiāo)aHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒，故B正確；
C、從pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正確；
D、pH=7.40的血液中，c（HCO3-）：c（H2CO3）=20.0，只能說(shuō)明血液中的HCO3-遠(yuǎn)大于H2CO3但并不能說(shuō)明HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度，所以D錯(cuò)誤；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查根據(jù)信息分析平衡問(wèn)題的能力，難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）               ；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                               ；

（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式                                   ；

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式  ；

（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ；

（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式                               。

（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列              裝置回收（填代號(hào)）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學(xué)式為                                      

（2）B操作方法是                                               

（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3                B．PCl5              C．H2O           D．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2 溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化 。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是           ， 僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是        ，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是        （填序號(hào)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


驗(yàn)證周期表中同一周期內(nèi)從左到右元素的性質(zhì)的變化規(guī)律和同一主族內(nèi)從上到下的元素性質(zhì)變化規(guī)律： 從下表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫(xiě)在答案的空格中（答錯(cuò)扣1分）。 

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）

A.鈉與冷水反應(yīng)

a.溶液分層，下層變?yōu)槌壬?/p>

B.向NaOH溶液中滴加酚酞

b.產(chǎn)生白煙

C.將H2S溶液中通入氯氣

c.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒

D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

d.浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)

E.NaI溶液中加入溴水，再加入CCl4

e.生成白色膠狀沉淀，后又溶解

F.鎂帶與沸水反應(yīng)

f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點(diǎn)燃

G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液

g.溶液變棕黃色

H.NaCl溶液中加入溴水

h.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)

I.鎂帶空氣中燃燒

i.溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

J.NaBr溶液中加入氯水，再加入CCl4

j.觀察不出什么現(xiàn)象

K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)

k. 溶液分層，下層變?yōu)樽仙?/p>

                          同周期

Ⅰ

Ⅱ

 同主族

Ⅰ

Ⅱ

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：                                      

                                                                                 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求完成下列各小題

（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是____________________。

（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡(jiǎn)單的氨基酸其

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                             ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                             ；固態(tài)氨基酸主要以?xún)?nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                  。  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．室溫時(shí)某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%

C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：

   2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)

D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會(huì)析出，但Ksp不會(huì)發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列烴中一氯代物無(wú)同分異構(gòu)體的是（     ）

A．正丁烷　 B．丙烷    C．2－甲基丙烷    D．2，2－二甲基丙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，

則下列說(shuō)法正確的是(　　)

    A．電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ  

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

    C．電極Ⅳ逐漸溶解                           

    D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案