按要求完成下列各小題

（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____________________。

（2）蛋白質是構成生命的基礎物質，而氨基酸又是構成蛋白質的基石，最簡單的氨基酸其

結構簡式是                ；該氨基酸形成的二肽的結構簡式是                ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是                             ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是                             ；固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在，該氨基酸的內鹽的結構簡式是                  。  


【知識點】化學平衡的影響因素、有關反應熱的計算、化學電源新型電池、化學平衡的計算

【答案解析】（1）2,6-二甲基-3-乙基庚烷

 （2）H2NCH2COOH            H2NCH2CONHCH2COOH      

H3N＋CH2COOH          H2NCH2COO－             H3N＋CH2COO－

 解析：（1）有機物系統(tǒng)命名法要求“選主鏈、定支鏈、相同支鏈要合并”的原則命名為2,6-二甲基-3-乙基庚烷

（2）最簡單的氨基酸是氨基乙酸，結構簡式為H2NCH2COOH，成肽反應機理是“酸脫羥基氨脫氫”二肽的結構簡式是H2NCH2CONHCH2COOH；氨基顯堿性溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是：H3N＋CH2COOH；羧基顯酸性，溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是H2NCH2COO－；固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在，該氨基酸的內鹽的結構簡式是： H3N＋CH2COO－【思路點撥】本題考查有機物的命名和結構簡式的書寫，注意命名時數(shù)字與漢字之間要有短線，還有氨基酸的基本性質，緊扣課本。屬于基礎知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準（GB2760－2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量堿性測定。

（1）儀器A的名稱是_______，水通入A的進口為_________。

（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________。

（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題9中圖2中的_____；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內液體的體積（填序號）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。

（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法中，不正確的是（   ）

A. 若反應中形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應

B. 若反應物的能量大于生成物的能量，則是放熱反應

C. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關

D. 化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E在常溫下為氣體單質，化合物G的顏色反應為黃色，I和 J通常為氣態(tài)；I和 J相遇產生白煙

同周期

Ⅰ

A

C

F

G(K)

Ⅱ

d

i

C

E（f）

同主族

Ⅰ

E

H

J

Ⅱ

k

j

a

用化學語言回答下列問題：

（1）A D K

（2） 實驗室制C的化學方程式

（3） A 與B反應的方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：


人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不移動”） 。

②若溫度為T1時，反應進行到狀態(tài)D時，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            全品教學網(wǎng)， 用后離不了！，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：                                    。

全品教學網(wǎng)， 用后離不了�。ㄒ阎�25℃時Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)A中含有的官能團名稱為________。

(2)C轉化為D的反應類型是________。

(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：____________________。

(4)1 mol E最多可與________mol H2加成。

(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____________。

A．能發(fā)生銀鏡反應                B．核磁共振氫譜只有4個峰

C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1 mol可消耗3 mol NaOH

(6)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的

分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是（     ）

A、含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，羧基

B、含有苯環(huán)、羥基、碳基，羧基

C、含有羥基、碳基，羧基，酯基

D、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，羥基、羧基

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品是不含任何化學物質的食品

D．在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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