苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響,其規(guī)律是:
①苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要決定于原取代基的性質(zhì).
②可以把原取代基分成兩類:第一類取代基,如-OH,-Cl,-Br,,-R等可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的鄰位和對位;第二類取代基如-NO2,-SO3H,-CHO等可使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的間位.現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系;(每一步反應(yīng)都只導(dǎo)入一個(gè)取代基)

(1)變化①所屬的反應(yīng)類型為
 
.寫出圖中變化②的化學(xué)方程式
 
;寫出圖中變化④的化學(xué)方程式
 

(2)A的名稱為
 

(3)寫出同分異構(gòu)體D、E的結(jié)構(gòu)簡式:D
 
;E
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為,與溴發(fā)生取代反應(yīng),由信息可知,取代硝基間位氫原子生成B為.苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,由信息可知,溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應(yīng),硝基取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢脷湓樱蔆為,C與溴發(fā)生取代反應(yīng),取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢茫噬蒁、E為、
解答: 解:苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A為,與溴發(fā)生取代反應(yīng),由信息可知,取代硝基間位氫原子生成B為.苯與溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,由信息可知,溴苯與濃硝酸、濃硫酸條件下發(fā)生取代反應(yīng),硝基取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢脷湓,故C為,C與溴發(fā)生取代反應(yīng),取代溴原子鄰位或?qū)ξ晃恢,故生成D、E為、,
(1)變化①所屬的反應(yīng)類型為:取代反應(yīng),苯環(huán)②的化學(xué)方程式是:,變化④的化學(xué)方程式為等,
故答案為:取代反應(yīng);等;
(2)A為,名稱為硝基苯,故答案為:硝基苯;
(3)由上述分析可知,D、E為、,故答案為:;
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,需要學(xué)生對給予的信息進(jìn)行利用,注意把握題中取代反應(yīng)的重要信息,較好的考查學(xué)生的自學(xué)能力,注意積累基礎(chǔ)知識(shí),以及知識(shí)的綜合利用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

前蘇聯(lián)科學(xué)家歐巴林教授在其著作中曾說:“生命起源于甲烷”,英國科學(xué)家巴納爾教授則認(rèn)為生命是從二氧化碳及水開始的.與之相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去).

(1)C中官能團(tuán)的電子式為
 
;反應(yīng)②的類型為
 

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:D為
 
;H為
 

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
;二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化學(xué)方程式為
 

(4)在自然界纖維素與水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:
 

(5)已知:斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表
共價(jià)鍵H-HC-HC≡C
能量變化/kJ?mol-1436413812
反應(yīng)①2CH4(g)→C2H2(g)+3H2(g)△H=
 
kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物W-H有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知W、B為芳香族化合物,X為鹵素原子,W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),A分子中有2個(gè)甲基,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位.

請回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型),A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)F的化學(xué)式
 
,B的結(jié)構(gòu)簡式
 


(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了使K2S溶液中c(K+) c(S2-)的比值變小,可加入的物質(zhì)是
 

①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水.⑥適量K2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(雙選)有兩種金屬混合粉末15g,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是( 。
A、Mg、Al
B、Mg、Cu
C、Cu、Zn
D、Al、Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度.在H2SO4溶液中,反應(yīng)如下:2MnO
 
-
4
+5C2O
 
2-
4
+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,移取20.00mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(2)若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示,則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
,酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為
 
(填表達(dá)式).
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”):
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果
 

②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則滴定結(jié)果
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

莫爾法是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測定氯離子含量的滴定分析手段,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑,于中性或弱堿性溶液中測定Cl-的分析方法.它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)(化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全),會(huì)與指示劑反應(yīng),產(chǎn)生有色沉淀,表明達(dá)到滴定終點(diǎn).某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測定工業(yè)鹽中NaCl的含量.
通過查閱資料,同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積:
AgNO2(淡黃色)Ksp=6.0×10-4
AgCl(白色)Ksp=2.0×10-10;
Ag2CrO4(磚紅色) Ksp=2.0×10-12
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水,定容至250mL
②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理
④除去過量的氧化劑
 

⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3滴定,記下消耗的AgNO3體積
⑦平行測定3次,平均消耗AgNO3V mL
請根據(jù)以上描述,回答下列問題:
(1)依次寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理?
 

(3)用氧化劑處理時(shí),可以選用的氧化劑有
 

A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
(4)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤
 

(5)滴定時(shí)指示劑的濃度將會(huì)影響測定結(jié)果,試?yán)盟鶎W(xué)知識(shí),計(jì)算錐形瓶中K2CrO4的濃度應(yīng)該控制在
 
 mol/L為宜.
(6)寫出樣品中NaCl含量的計(jì)算式
 

(7)測定工業(yè)鹽中氯化鈉含量的方法還有很多,請簡述一種不同的測定方法
 
.(只要答出簡要方法,詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)步驟不作要求)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( 。
A、葡萄糖B、蛋白質(zhì)
C、甲酸甲酯D、苯甲醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

C7H16的所有同分異構(gòu)體中,主鏈上有5個(gè)碳原子的有幾種( 。
A、4B、5C、7D、8

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同步練習(xí)冊答案