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12．高嶺土的主要成分是Al2Si2On（OH）4，也可用氧化物的形式表示，則n為（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 根據化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答．

解答 解：鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，
則根據活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO2．H2O的順序可知，Al2Si2On（OH）4可改寫為Al2O3．2SiO2．2H2O
再根據O原子守恒得，n+4=3+4+2，所以n=5，
故選C．

點評 本題考查了將復雜化合物中原子個數的確定，熟悉原子守恒的方法及硅酸鹽用氧化物來表示的方法及化合價原則即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某礦物樣品（已經剔除其它雜質）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應的純凈化合物或溶液．實驗方案大致如下：


（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是紅色、黑色．
（2）寫出濾液A的主要溶質成分：NaOH、NaAlO2．
（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl3溶液中混有NaCl雜質．
（4）溶液E中含有三種陽離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH-結合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是KSCN溶液．若礦物樣品的質量為m1，所得Fe（OH）3的質量為m2，則樣品中Fe2O3的質量分數為$\frac{80{m}_{2}}{107{m}_{1}}$×100%．若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）將Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
B．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．硝酸B．水C．硫酸氫鉀D．氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是冰醋酸中沒有自由離子；
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（3）a、b、c三點溶液中CH3COO-物質的量最大的是c；
（4）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活潑金屬（如鋅、鎂等）（寫出兩種方法）：
（5）現(xiàn)有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a．設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2，則其關系式c1＞c2（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v1、v2，則其關系式v1＞v2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半徑大�。篘a＞S＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是（　�。�
A．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B．金屬單質在化學反應中一定作還原劑
C．在氧化還原反應中，氧化劑失電子化合價升高
D．在氧化還原反應中，一種元素化合價升高，一定有另一種元素化合價降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導等方面有著廣泛的應用．從鈦白工業(yè)廢酸（含鈧、鈦、鐵、錳等離子）中提取氧化鈧（Sc2O3）的一種流程如圖：

回答下列問題：
（1）洗滌“油相”可除去大量的鈦離子．洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成．混合的實驗操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后再慢慢注入 H2O2中，并不斷攪拌．
（2）先加入氨水調節(jié)pH=3，過濾，濾渣主要成分是Fe（OH）3 ；再向濾液中加入氨水調節(jié)pH=6，濾液中 Sc3+的濃度為9.0×10-7mol•L-l．[25℃時，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×10-31]
（3）用草酸“沉鈧”．25℃時pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10-2．寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式2Sc3++3H2C2O4=Sc2（C2O4）3↓+6H+．[25℃時，草酸電離平衡常數為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5]
（4）草酸鈧“灼燒”氧化的化學方程式為2Sc2（C2O4）3+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Sc2O3+12CO2．
（5）廢酸中含鈧量為15mg•L-1，VL廢酸最多可提取Sc2O3的質量為0.023V g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值．如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3 mol•L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol•L-1，可認為該離子不存在）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10-6
C．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2轉變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D．25℃時，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中離子溶度的大小為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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