17．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D．原子半徑大�。篘a＞S＞Cl

分析 A．同一周期中，原子序數(shù)越大金屬性越弱；
B．非金屬性越強，對應簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
D．同一周期中，原子序數(shù)越大，原子半徑越�。�

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序數(shù)越大金屬性越弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；
C．非金屬性：Si＜P＜Cl，最高價含氧酸的酸性：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正確；
D．原子半徑大�。篘a＞S＞Cl，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容即可解答，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題有利于提高學生的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硫酸與氧化亞鐵反應B．濃硫酸與木炭粉反應
C．濃硫酸與氧化銅反應D．濃硫酸與氯化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2mol A 與 2mol B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s 后 A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測得 υ（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正 確的是（　�。�
A．z=2
B．2 s 后，容器內(nèi)的壓強是初始的 $\frac{7}{8}$ 倍
C．2 s 后，B 的濃度為 0.5 mol/L
D．2 s 時 C 的體積分數(shù)為 $\frac{2}{7}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應，反應④取代反應．
（2）寫出反應條件：反應③氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：CH2=CHCH2Br+HBr→BrCH2CH2CH2Br．
（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，檢驗該物質(zhì)存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）1，3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產(chǎn)物中存在順反異構，寫出順式產(chǎn)物結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高嶺土的主要成分是Al2Si2On（OH）4，也可用氧化物的形式表示，則n為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法
B．在煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加5～6滴飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
C．利用的膠體聚沉的性質(zhì)在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
D．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散至粒子直徑的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵B．甲烷分子是空間三角錐結構
C．甲烷的結構式為CH4D．沼氣、天然氣的主要成份都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B．32He和42He互為同位素
C．32He原子核內(nèi)含有3個中子
D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中有7個橫行即7個周期，有18個縱行，共16個族
B．在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料
C．因為等濃度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl，所以非金屬性：I＞Cl
D．在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA

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