Question

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 化合物WY₃中只含有離子鍵
• B． Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低
• C． 原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• D． 由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4，設Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則：$\frac{x+x+1}{1+11}$=$\frac{5}{4}$，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na，
A．化合物WY₃為NaN₃，含離子鍵及N、N之間的共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；
B．水中氫鍵數(shù)目多，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故C錯誤；
D．由X、Z組成的化合物為水時，與由Z、W組成的化合物過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、電子數(shù)關系來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．