下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

驗(yàn)證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）

B

向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液

檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化

C

向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液

檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否被氧化

D

向Na2SiO3溶液中通入CO2

驗(yàn)證非金屬性：碳>硅

 

A

【解析】A中滴加的NaCl不能使溶液中Ag+完全沉淀，因而不能得到Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）的結(jié)構(gòu)；如果加入KSCN溶液顯紅色，可以證明Fe2+被氧化了；先加鹽酸酸化，如果沒有現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)物白色沉淀，則證明有SO42-，可以檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化；向向Na2SiO3溶液中通入CO2，是高價(jià)含氧酸間的強(qiáng)酸制弱酸，可以證明非金屬性：碳>硅。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有      種。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學(xué)式

   鍵長／nm

鍵角

沸點(diǎn)／℃

H2S

1.34

92.3o

一60.75

H2Se

1.47

91.0o

一41.50

①H2Se的晶體類型為       ，含有的共價(jià)鍵類型為       。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為          。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號

I5／kJ·mol-1

I6／kJ·mol-1

I7／kJ·mol-1

I8／kJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是       （填元素符號），B的價(jià)電子排布式為           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：簡答題

【化學(xué)與技術(shù)】

世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：請回答下列問題。

（1）ClO2中所有原子             （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用       。

    A飽和食鹽水    B堿石灰    C濃硫酸    D蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是        。

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學(xué)反應(yīng)方程式為           ，此法缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。

（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是              ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是           。

（5）科學(xué)家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為           ，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕蚴?#xa0;                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO－  , 還原產(chǎn)物是HCO3-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2

D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：選擇題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測11 題型：選擇題

下列說法不正確的是 

A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g） C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B、對于反應(yīng)C（s）+CO2(g) 2CO(g)  △H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大

C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大

D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：簡答題

【化學(xué)與技術(shù)】

由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是             、            ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是              ；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是         、           ；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

 

在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極             （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為      ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：簡答題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)：

[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                    ；

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用        

（選填序號）

a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為              ；

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）

（3）裝置B中試劑的作用是                 ；

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是              ；（用化學(xué)方程式表示）

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）

a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象應(yīng)是               ；

（7）若要測定限定體積氣體Y中H2含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml　H2），除用測量H2體積方法外，否選用質(zhì)量稱量方法？做出判斷并說明理由                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合1 題型：簡答題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  

Ⅱ.原子的最外層電子數(shù)：A=D    C=E   A + B=C

Ⅲ.原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A 

Ⅳ.B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2

請回答：

（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式             ；

（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式               。裝置1經(jīng)過一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為        。單質(zhì)F發(fā)生       （填電化學(xué)腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?#xa0;            。

（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2:1:2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為           。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象                。

 

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同步練習(xí)冊答案