Question

下列說法不正確的是 

A、在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g） C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

B、對于反應C（s）+CO2(g) 2CO(g)  △H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大

C、向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大

D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

 

Answer 1

C

【解析】在反應A（s）+B（g）C(g)+D（g）中， A是固體，反應容器體積固定，故達到平衡前氣體的密度隨氣體質量變化而變化，當氣體密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)，A正確；△H>0，說明反應C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸熱反應，化學平衡常數(shù)增大，說明反應溫度升高，因而反應速率也一定增大，B正確；氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH- ，加入氯化銨固體后增大了c(NH4+)，平衡向左移動，c(OH-)減小而c(NH3·H2O)增大，故

減小，C錯誤；Mg(OH)2懸濁液中存在著溶解平衡

故

，

而Ksp[Mg(OH)2]與KW均是溫度的函數(shù)，不隨濃度變化而改變，D正確。