12．常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是（　�。�
A．若B、D是空氣的主要成分，則A可能用做制冷劑
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，則C可能用做胃酸中和劑
C．若D為生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，則B可能為Fe（ NO3）2
D．若B具有兩性，則D可能為NaOH溶液或鹽酸

分析 A．若B、D是空氣的主要成分，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NH3，B為N2，C為NO，D為O2；
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，D為CO2；
C．若D為生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，D為Fe，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為硝酸，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2；
D．若B具有兩性，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知B為Al（OH）3，D為NaOH時A為氯化鋁、C為偏鋁酸鈉，D為HCl時A為偏鋁酸鈉、C為氯化鋁．

解答 解：A．若B、D是空氣的主要成分，由圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NH3，B為N2，C為NO，D為O2，液氨氣化時吸熱可使溫度降低，則A可能用做制冷劑，故A正確；
B．若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，則A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，D為CO2，C的堿性較弱可中和鹽酸，則C可能用做胃酸中和劑，故B正確；
C．若D為生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣泛的金屬單質(zhì)，D為Fe，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為硝酸，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2，A與C可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成B，且圖中轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．若B具有兩性，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知B為Al（OH）3，D為NaOH時A為氯化鋁、C為偏鋁酸鈉，D為HCl時A為偏鋁酸鈉、C為氯化鋁，則均符合圖中轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度中等，選項C為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
C．1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3NA
D．1L0.01 mol•L-1CKA1（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足里的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又己知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大最熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染．
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+10Al+18H2O→10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室測得4molSO2參加下述反應(yīng)：已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　　）
A．氧氣是氧化產(chǎn)物
B．O2F2既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．（1）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，測得溶液中c（Na+）=0.5mol/L．
向該溶液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為2.925．
（2）將24.0g氫氧化鈉固體放入水中，要使100個水分子中就含有一個Na+離子，所需水的質(zhì)量為1080g．
（3）現(xiàn)有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L 和0.2mol/L，則須加入63%的濃硝酸（密度為1.2g/cm3）150mL，再加入蒸餾水稀釋至1000毫升才能實現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)
C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)鹽析會使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

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