10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCO2氣體通入150mL1.00mol•L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)后溶液中c（CO32-）與c（HCO3-）的比值為（不考慮CO32-、HCO3-的水解）（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．1：3

分析 n（NaOH）=0.15 L×1.00 mol/L=0.15 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體的物質(zhì)的量是n（CO2）=0.1mol，根據(jù)C、Na元素守恒，設(shè)n（Na2CO3）=x，n（NaHCO3）=y，列關(guān)系式：x+y=0.1mol，2x+y=0.15mol解出．

解答 解：n（NaOH）=0.15 L×1.00 mol/L=0.15 mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體的物質(zhì)的量是n（CO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
設(shè)n（Na2CO3）=x，n（NaHCO3）=y，
則有：x+y=0.1mol（Na守恒），2x+y=0.15mol（C守恒），
x=0.5mol，y=0.5mol，
充分反應(yīng)后溶液中c（CO32-）與c（HCO3-）的比值為1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．完成下列填空：
（1）中含有的官能團(tuán)為羥基，醛基．

（2）中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基（酮基），碳碳雙鍵，酯基．
（3）中的含氧官能團(tuán)是醚鍵，羧基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20%以上．已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：
[（N2?（　�。�$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　�。㎡2g（　�。�$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1
（2）空燃比過(guò)小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）來(lái)消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說(shuō)出理由：不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．以下說(shuō)法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．曲線(xiàn)①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周?chē)瘸霈F(xiàn)紅色．
②當(dāng)有8g甲醇完全反應(yīng)，在C2上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃時(shí)，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．b的溶解度都隨溫度升高而增大
D．b都屬于易溶物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；   （2）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-；（3）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；   （4）K2CO3K2CO3=2K++CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000mol•L-1的Na2CO3溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）樣品中物質(zhì)的量之比n （CaCl2）：n（HCl）=1：2．
（2）V2=0.1000L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向兩份完全相同Ba（OH）2溶液中分別加入濃度相同的Al2（SO4）3和KAl（SO4）2，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO4B．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
C．b、c兩點(diǎn)溶液的PH值相同D．d點(diǎn)溶液中大量存在的陽(yáng)離子是K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體且是單質(zhì)的是（　　）
A．鋁B．金剛石C．硅D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．基準(zhǔn)物NaCl 0.1173g，溶解后加入30.00m1AgNO3溶液，過(guò)量的Ag+需用去3.20ml  NH4SCN溶液，已知滴定20.00ml AgNO3溶液要21.00ml NH4SCN溶液．計(jì)算AgNO3和NH4SCN溶液的濃度．

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