18．25℃、101kPa時，使1.0g鈉與足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，則生成1mol NaCl的反應熱是（　　）
A．-441 kJ/molB．+441 kJ/molC．-882 kJ/molD．+882 kJ/mol

分析 1.0g鈉與足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，即$\frac{1}{23}$molNa與足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，結合物質(zhì)的量與能量變化成正比計算．

解答 解：1.0g鈉與足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，即$\frac{1}{23}$molNa與足量的氯氣反應，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，則生成1mol NaCl的放出熱量是17.87kJ×23=411kJ，即生成1mol NaCl的反應熱△H=-441 kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與能量變化的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意熱量與焓變的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程（如圖1所示）制備ClO2：

（1）電解時的陽極反應方程式為NH4++3Cl--6e-═NCl3+4H+．
（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是b（填標號）．
a．水           b．濃硫酸     c．堿石灰    d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
I．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；
II．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
III．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V．用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液．在此過程中：
①玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
②V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③測定混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.05400g．
④用此方法測定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高，可能的原因是4I-+O2+4H+═2I2+2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用圖1流程：

（1）寫出流程①中回收金屬銅時發(fā)生反應的離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．請根據(jù)上述反應設計一個原電池，在方框2中畫出簡易裝置圖（標出相應電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．
（2）寫出圖流程③相關反應的化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（3）如圖為3相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電請回答：
①寫出兩電解池中的電解反應方程式：
甲2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．乙2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH
②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是溶液又變紅色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是溴水褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如表所示：
溶解性沸點密度（g/mL）
乙醇與水互溶78.50.8
溴乙烷難溶于水38.41.4

某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約為140mL）置于圖1的反應容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．
（1）①儀器A的名稱是直形冷凝管
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)．
（3）HBr與乙醇反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去該雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取，填選項字母）b，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳　　　　　b．碳酸鈉溶液　　　　 c．無水CaCl2　　　　　 d．濃硫酸
（5）經(jīng)過（4）處理后的目標產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì)，可通過向產(chǎn)品中加入一定量的c（從上面的a--d中選取，填選項字母），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應從a口（填a或b）進入．
（6）若試驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下一定是很容易發(fā)生
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
2molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�
A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．C60自被發(fā)現(xiàn)以來，已逐步應用到超導、材料等各個領域．下列有關說法正確的是（　�。�
A．C60的摩爾質(zhì)量是720 g•moL-1
B．1 mol C60完全燃燒生成22.4 L CO2
C．C60屬于有機化合物
D．C60的結構與金剛石一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．配制100mL 1.0mol?L-1的氯化鈉溶液過程中，
（1）將下列實驗操作對實驗結果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上：
①計算結果m=5.85  g，稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了偏小；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上偏�。�
③溶解過程中有少量液體濺出偏�。�
④容量瓶內(nèi)壁附有少量的水不變；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶偏��；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補充水偏小．
（2）加水定容時，下列操作對實驗結果有何影響：
①仰視容量瓶的刻度線偏��；      ②俯視容量瓶的刻度線偏大．

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