用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．下列分析正確的是（　�。�
A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7
D、F點(diǎn)表示收集的CO2的量最多
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A．圖中斜率越大，反應(yīng)速率越快；
B．結(jié)合v=
△c
△t
計(jì)算；
C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，氣體體積比等于反應(yīng)速率之比；
D．由圖可知，G點(diǎn)收集784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束．
解答： 解：A．圖中斜率越大，反應(yīng)速率越快，顯然EF段表示的平均速率最快，故A錯(cuò)誤；
B．EF段，n（CO2）=
(0.672L-0.224L)
22.4L/mol
=0.02mol，則n（HCl）=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.04mol
0.1L
1min
=0.4mol/（L?min），故B正確；
C．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，氣體體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：1，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，G點(diǎn)收集784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及圖象，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析及速率的比較方法為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率的計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1
寫(xiě)出FeO（s）被CO（g）還原生成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．則5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫．反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1
其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：
 
．
某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n（CO）：n（SO2）]分別為1：1、3：1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）．則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線為
 
．

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離．圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀--溶解圖象，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)．當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全．
①相同條件下，F(xiàn)e（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是
 
，圖3中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
 
．
②由圖3可得Fe（OH）2的溶度積的值為
 
．
（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li 
充電
放電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從
 
（填鋅或銅）經(jīng)外電路到
 
（填鋅或銅），溶液中H+向
 
移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值
 
（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過(guò)電流表．
負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過(guò)電流表，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物的分子式是C7H8O，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、著色劑-苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑-亞硝酸鹽
C、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑-糧食制品加賴氨酸
D、防腐劑--胭脂紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡時(shí)的特征的是（　　）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等； 
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；         
（4）單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B；
（5）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A、（1）（2）（5）
B、（1）（3）（4）
C、（1）（2）（3）（4）
D、（1）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)字分別為元素原子的次外層和最外層上的電子數(shù)，其中可以肯定為副族元素的是（　�。�
A、18，1B、8，2
C、18，3D、18，8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A、將無(wú)水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至140℃制取乙烯
B、蔗糖水解用濃硫酸作催化劑
C、在雞蛋白溶液中加入濃HNO3，微熱后會(huì)生成藍(lán)色物質(zhì)
D、油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol MgCl2中含有（　�。�
A、3.01×1023個(gè)Mg2+
B、6.02×1023個(gè)Cl-
C、1 mol Mg2+
D、1molCl-離子

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