下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)失去電子數(shù)越多，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)
B、導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電
C、得到電子的物質(zhì)是還原劑
D、還原劑反應(yīng)后得到是還原產(chǎn)物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)；
B．金屬可導(dǎo)電，電解質(zhì)只有在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電；
C．得到電子的物質(zhì)是氧化劑；
D．還原劑反應(yīng)后得到是氧化產(chǎn)物．
解答： 解：A．還原性的強(qiáng)弱與失電子的多少無(wú)關(guān)，失電子多的還原性不一定強(qiáng)，如鋁的還原性比鈉弱，還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬以及部分非電解質(zhì)的水溶液可導(dǎo)電，如二氧化硫的水溶液，電解質(zhì)只有在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電，故B正確；
C．得到電子的物質(zhì)是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故C錯(cuò)誤；
D．還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化，反應(yīng)后得到是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及電解質(zhì)與非電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體跟其他分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A、分散質(zhì)粒子的大小
B、體系是否穩(wěn)定
C、有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、粒子是否帶有電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)染發(fā)劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、選擇毒性、刺激性較小的染發(fā)劑，如植物性染發(fā)劑，減少染發(fā)劑對(duì)人體的傷害
B、染發(fā)時(shí)應(yīng)嚴(yán)格遵守染發(fā)劑使用說(shuō)明，不要混合使用不同的染發(fā)劑
C、盡量少染發(fā)，當(dāng)頭皮有傷口時(shí)不要染發(fā)
D、染完頭發(fā)后，不必清洗多次，以免影響染發(fā)效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)．濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
B、鉑片一端發(fā)生還原反應(yīng)
C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D、鉛筆端作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中含有σ鍵的是共價(jià)化合物是（　�。�
A、F2
B、金剛石
C、Na2O
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10mL 0.1mol/LNH3?H2O中
（1）加水．則以下各值減小的有
 

A．c（OH-）       B． c（NH3?H2O）   C．n（NH4+）
D．n（NH3?H2O）   E．n（OH-）        F．c（OH-）/c（NH3?H2O）
（2）加熱．同學(xué)甲認(rèn)為n（NH4+）增大，同學(xué)乙認(rèn)為n（NH4+）減小，你估計(jì)
甲的理由是：
 

乙的理由是：
 

（3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O2和O3   B．
 
12
6
C和
 
13
6
C  C．CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2D．    
E．C4H10和C8H18
①
 
組兩物質(zhì)互為同位素   
②
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
③
 
組兩物質(zhì)屬于同系物   
④
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．
⑤
 
組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．如圖中甲池是一個(gè)甲醇燃料電池工作時(shí)的示意圖．乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的熱值分別為143kJ?g-1、10kJ?g-1和23kJ?g-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為多少
 
L；
（3）在此過(guò)程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入
 
g甲醇；
（4）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)
 
；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式
 
；
（6）在350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 
；若350℃時(shí)，保持溫度不變，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒壓器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為b，則a
 
b（用“＞、=、＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；
2Br
O
-
3
+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
6Br
O
-
3
+5I-+6H+=5I
O
-
3
+3Br2+3H2O
②Br2能將I-氧化為I2：Br2+2I-═2Br-+I2
③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2．
I
O
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O
2I
O
-
3
+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
（1）在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反應(yīng)后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br-中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為
 
mol；
（4）將6mL 0.4mol?L-1KBrO3溶液和10mL0.4mol?L-1KI溶液在稀H2SO4中混合．寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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