Question

已知在酸性條件下有以下反應關(guān)系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；
2Br

O

- 3

+10I^-+12H⁺=5I₂+Br₂+6H₂O
6Br

O

- 3

+5I^-+6H⁺=5I

O

- 3

+3Br₂+3H₂O
②Br₂能將I^-氧化為I₂：Br₂+2I^-═2Br^-+I₂
③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原為I₂．
I

O

- 3

+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
2I

O

- 3

+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
（1）在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是

 

（填化學式，下同）；
（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產(chǎn)物為

 

，還原產(chǎn)物為

 

；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反應后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，則加入KBrO₃的物質(zhì)的量為

 

mol；
（4）將6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液和10mL0.4mol?L^-1KI溶液在稀H₂SO₄中混合．寫出發(fā)生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應

專題：

分析：（1）利用氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性進行判斷；
（2）根據(jù)離子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO₃，KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原成Br₂；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算；
（4）6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液中KBrO₃的物質(zhì)的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10^-3mol，若全部還原為Br₂，可以獲得電子為2.4×10^-3mol×5=1.2×10^-2mol，
10mL0.4mol?L^-1KI溶液中KI物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=4×10^-3mol，若完全被氧化為KIO₃，失去電子為4×10^-3mol×6=2.4×10^-2mol，若全部為氧化為I₂，失去電子為4×10^-3mol×1=4×10^-3mol，
而4×10^-3mol＜1.2×10^-2mol＜2.4×10^-2mol，故KI被氧化為KIO₃、I₂，KBrO₃全部還原為Br₂，設(shè)溶液中KIO₃、I₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)I元素守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒計算，進而書寫離子方程式．

解答： 解：（1）①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原成Br₂，則氧化性：KBrO₃＞KIO₃，
②Br₂能將I^-氧化為I₂，則氧化性Br₂＞I₂，
③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，則氧化性：KIO₃＞Br₂，
所以氧化性最強的是KBrO₃，
故答案為：BrO₃^-；
（2）根據(jù)離子氧化性，可知KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO₃，KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原成Br₂，故氧化產(chǎn)物為KIO₃、Br₂，還原產(chǎn)物為Br₂，
故答案為：KIO₃、Br₂；Br₂；
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反應后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^-中，令加入KBrO₃的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1mol×1=xmol×[5-（-1）]，解得x=

1

6

，
故答案為：

1

6

；
（4）6mL 0.4mol?L^-1KBrO₃溶液中KBrO₃的物質(zhì)的量=0.006L×0.4mol/L=2.4×10^-3mol，若全部還原為Br₂，可以獲得電子為2.4×10^-3mol×5=1.2×10^-2mol，
10mL0.4mol?L^-1KI溶液中KI物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=4×10^-3mol，若完全被氧化為KIO₃，失去電子為4×10^-3mol×6=2.4×10^-2mol，若全部為氧化為I₂，失去電子為4×10^-3mol×1=4×10^-3mol，
而4×10^-3mol＜1.2×10^-2mol＜2.4×10^-2mol，故KI被氧化為KIO₃、I₂，KBrO₃全部還原為Br₂，設(shè)溶液中KIO₃、I₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+2y=4×10-3 6x+2y=1.2×10-2

解得x=1.6×10^-3，y=1.2×10^-3
故n（BrO₃^-）：n（I^-）：n（IO₃^-）：n（I₂）=2.4×10^-3mol：4×10^-3mol：1.6×10^-3mol：1.2×10^-3mol=6：10：4：3，反應離子方程式為：6BrO₃^-+10I^-+12H⁺=4IO₃^-+3I₂+3Br₂+6H₂O；
故答案為：6BrO₃^-+10I^-+12H⁺=4IO₃^-+3I₂+3Br₂+6H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念、有關(guān)計算及氧化性比較等，注意氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，（4）為易錯點、難點，注意利用假設(shè)法判斷反應產(chǎn)物，難點中等．