12．周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切．下列說法正確的是（　�。�
A．鍺酸（化學(xué)式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸
B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
D．HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)

分析 A．鍺處于Si的下一周期，根據(jù)硅酸的性質(zhì)推斷鍺酸的性質(zhì)；
B．次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能根據(jù)次氯酸的酸性大小判斷其非金屬性強(qiáng)弱；
C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素為ⅤA族元素，根據(jù)氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不滿足H3RO4；
D．氟化氫和氯化氫都屬于分子晶體，其沸點(diǎn)取決于分子間作用力，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數(shù)Ge＞Si，所以鍺酸酸性比硅酸弱，且難溶于水，故A正確；
B．②S2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯(cuò)誤；
C．第15列元素為ⅤA族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故C錯(cuò)誤；
D．由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與H-F鍵、H-Cl鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同
B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物的不正確說法是（　�。�
A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．纖維素可在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖
D．谷氨酸分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（　　）
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（　�。�
A．堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
B．堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上．
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)．
D．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，即可避免對(duì)乙烯氣體檢驗(yàn)的干擾，改進(jìn)方法：在小試管之前增加一個(gè)盛有冷水的洗氣瓶．
資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（只寫主要發(fā)生的反應(yīng)）：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管．  ②量程為200℃溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作順序[（1）（2）…]填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．（操作順序2分，有錯(cuò)就不得分）
[]在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻，冷卻至室溫．
[]待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸注入燒杯中．
[]用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹液面最低處 恰好與刻度線相切．
誤差分析：配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線偏低．
（3）容量瓶沒有干燥不影響．
（4）定容時(shí)俯視讀數(shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）=c（Al3+）
B．x=20時(shí)，溶液中所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＞c（AlO2-）
D．滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　　）
A．3mol/L氨水B．4mol/L HNO3C．8mol/L NaOHD．18mol/L H2SO4

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