2．下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是（　�。�
A．不同的化學反應，限度可能不同
B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間來改變化學反應的限度
D．一個化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等

分析 在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一定的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度．

解答 解：A、可逆反應不論反應到什么程度，都會含有所有反應物和所有生成物，即會達到一定的限度，不同的化學反應，限度可能不同，故A正確；
B、一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，當條件溫度改變時，原來的化學平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡狀態(tài)，以通過改變溫度來控制化學反應的限度，故B正確；
C、可逆反應達到什么樣的限度，與反應時間的長短無關，何時達到化學平衡狀態(tài)，由反應本身及反應速率有關，所以不可以通過延長化學反應的時間來改變化學反應的限度，故C錯誤；
D、一個可逆反應達到反應限度，即達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等，故D正確；
故選C．

點評 解答該題要注意以下幾點：
1、化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行的最大限度；
2、任何可逆反應的進程都有一定的限度，只是不同可逆反應的限度不同罷了；
3、溫度、濃度、氣體的壓強等都能使化學反應速率發(fā)生改變，所以化學反應的限度可用通過改變條件而改變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生的反應是（　�。�
①取代反應　
②加成反應　
③消去反應　
④使溴水褪色
⑤使高錳酸鉀酸性溶液褪色　
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　
⑦加聚反應．
A．以上反應均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與與水反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．若該反應有a×NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為1.5a mol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是C．
A．氫氧化鈉溶液除去尾氣中氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NO2+C
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）在100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入一定量的銅粉，微熱，使其充分反應，銅粉完全溶解，若測得反應后生成標準狀況下NO 1.344L，且最終溶液中只得到一種鹽．
①從反應后溶液中獲得晶體的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
②該混合酸中，硝酸的物質(zhì)的量濃度c（HNO3）應為0.6mol/L
③該混合酸中，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　　）
A．O2、O3B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2OD．${\;}_{1}^{1}$H  ${\;}_{1}^{2}$H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（　�。�
A．第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能導電的化合物
C．在熔化狀態(tài)下能導電的化合物D．熔點高的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．N、O、F原子半徑依次增大
B．P、S、Cl元素最高化合價依次增高
C．Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關系密切．下列說法正確的是（　�。�
A．鍺酸（化學式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸
B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強
C．中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4
D．HF的沸點比HCl 高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強

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