A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個周期，B和D同主族，位于相鄰兩個周期．C、D可形成四核10電子的帶一個單位正電荷的陽離子，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B元素在周期表中的位置
 
．B與C形成常見化合物的結(jié)構(gòu)式
 
，A、C、D可形成常見化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程
 
．A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化學式
 
，乙屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）；寫出甲與乙反應的離子方程式
 
．A與D按1：1形成化合物的電子式是
 
，該化合物中存在的化學鍵為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用,化學鍵
專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個周期，則A、C為第一和第三周期元素，則為鈉元素和氫元素，C、D可形成四核10電子的帶一個單位正電荷的陽離子，則C為氫元素，A為鈉元素，D為氧元素，B和D同主族，位于相鄰兩個周期，則B為硫元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D四種元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C同主族，兩者間隔一個周期，則A、C為第一和第三周期元素，則為鈉元素和氫元素，C、D可形成四核10電子的帶一個單位正電荷的陽離子，則C為氫元素，A為鈉元素，D為氧元素，B和D同主族，位于相鄰兩個周期，則B為硫元素，所以A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B元素在周期表中第3周期第ⅥA族，B與C形成常見化合物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，A、C、D可形成常見化合物甲為氫氧化鈉，用電子式表示化合物氫氧化鈉的形成過程為，A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化學式為NaHS，乙屬于離子化合物，甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=H2O+S2-，A與D按1：1形成化合物為過氧化鈉，它的電子式是，過氧化鈉中存在的化學鍵為離子鍵和共價鍵，
故答案為：；第3周期第ⅥA族；H-S-H； ； NaHS；離子；HS-+OH-=H2O+S2-；；離子鍵和共價鍵；
點評：本題主要考查了結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學鍵、離子反應等，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意正確使用化學用語．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮氣很穩(wěn)定，含氮化合物應用廣泛．
（1）N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請寫出N2（g）與Li（s）化學反應方程
式
 
．
（2）N2經(jīng)過一系列反應，可以生成疊氮酸（HN3）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請寫出LiN3受熱分解的化學反應方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用．由亞硝酸鹽引起食物中毒的機率較高．食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡．亞硝酸根離子在酸性條件下，能將I-氧化為I2，同時生成NO，試寫出該反慶的離子反應方程式：
 
．利用該反應可以檢測亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過量的KI溶液．③一段時間后待反應完全，用淀粉作指示劑，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液進行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則樣品中亞硝酸鈉的含量為
 
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池．Ag2O-N2H4原電池稱為LA-1型聯(lián)氨分析儀原電池．該電池在堿性條件下工作，N2H4在負極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反應式：
正極：
 
；負極：
 
；該電池總反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應如圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：
（1）A的分子式為
 
；
（2）B中所含的官能團為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式為：
 

（3）I的反應類型為
 
；
（4）寫出反應Ⅰ的化學方程式：
 
；
（5）請任寫兩種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（6）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與少量的NaOH溶液反應的化學方程式：
 

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中每轉(zhuǎn)移2.5mol的電子則參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設．
假設1：只存在SO32-；  假設2：只存在ClO-假設3：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設4：
 
．
②設計實驗方案進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論限選實驗試劑：3mol．L-1H2SO4、0.01mol．L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是（　�。�
A、
讀數(shù)
B、
稀釋
C、
稱量
D、
溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族
（1）寫出B、D兩元素的元素符號；B．
 
D．
 
．
（2）上述五種元素中，非金屬性最強的是
 
（填寫元素名稱），最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）元素E在周期表中的位置
 
．D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
．
（4）B與C形成的化合物BC2的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA個OH-
D、在18 g 18O2中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉Fe+4H++N03-═Fe3++NO↑+2H2O
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C、漂白粉溶液在空氣中失效ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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