Question

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族
（1）寫出B、D兩元素的元素符號；B．

 

D．

 

．
（2）上述五種元素中，非金屬性最強的是

 

（填寫元素名稱），最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

 

（寫化學式）．
（3）元素E在周期表中的位置

 

．D的單質與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

 

．
（4）B與C形成的化合物BC₂的電子式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，則A為H元素、C為O元素；E與C同主族，則E為S元素；D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D原子序數(shù)大于氧元素，則D處于第三周期，最外層電子數(shù)為3，則D為Al元素，
綜上所述：A為氫，B為碳，C為氧，D為鋁，E為硫，
（1）B為碳，D為鋁，元素符號分別為：C、Al，故答案為：C；Al；
（2）同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故上述五種元素中，非金屬性最強的是氧元素，最高價氧化物水化物最強的是硫酸，即：H₂SO₄，故答案為：氧；H₂SO₄；
（3）元素E為硫，S處于第三周期第ⅥA族，Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，負的離子反應方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：第三周期第ⅥA族；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）C與O形成的化合物CO₂，CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故答案為：．

點評：本題以元素推斷為載體，考查常用化學用語、非金屬性強弱比較等，綜合性較強，屬于中等題．