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A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個；E元素原子次外層電子數比最外層多3個．
（1）寫出下列元素的符號：A
 
，E
 
．
（2）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
 
．
（3）A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應的化學方程式是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，C是Al元素，最外層有3個電子，那么A和F的最外層電子數為8，據此得出A應是金屬性很強的元素且原子序數小于Al，則A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序數大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，最外層是8個電子，則其最外層是4個電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數比最外層多3個，次外層是8個電子，則最外層是5個電子，所以E是P元素，據此回答各小題即可．
解答： 解：A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，C是Al元素，最外層有3個電子，那么A和F的最外層電子數為8，據此得出A應是金屬性很強的元素且原子序數小于Al，則A是Na元素，F是Cl元素，B的原子序數大于A而小于C，所以B是Mg元素；D元素原子的最外層電子數比次外層少4個，最外層是8個電子，則其最外層是4個電子，所以D是Si元素；E元素原子次外層電子數比最外層多3個，次外層是8個電子，則最外層是5個電子，所以E是P元素，
綜上所述：A為鈉、B為鎂、C為鋁、D為硅、E為磷、F為氯，
（1）A為鈉，E為磷，元素符號分別為：Na、P，故答案為：Na；P；
（2）A的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，C的最高價氧化物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，能和強堿氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，化學反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
點評：本題考查了元素位置、結構性質的相互關系及應用，正確推斷元素是解本題關鍵，結合物質間的反應來分析解答，注意氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿但不能溶于弱堿．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溶度積常數表達式符合Ksp=[c（Ax+）]2?c（By-）的是（　�。�
A、AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B、Na2S═2Na++S2-
C、Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
D、PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請完成SO2與少量的NaOH溶液反應的化學方程式：
 

（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中每轉移2.5mol的電子則參加反應的還原劑的物質的量為
 
mol．
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）．
①提出合理假設．
假設1：只存在SO32-；  假設2：只存在ClO-假設3：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設4：
 
．
②設計實驗方案進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論限選實驗試劑：3mol．L-1H2SO4、0.01mol．L-1KMnO4、紫色石蕊試液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moL．L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D原子電子層數與最外層電子數相等，E與C同主族
（1）寫出B、D兩元素的元素符號；B．
 
D．
 
．
（2）上述五種元素中，非金屬性最強的是
 
（填寫元素名稱），最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）元素E在周期表中的位置
 
．D的單質與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
．
（4）B與C形成的化合物BC2的電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質的量的濃度．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數相等．Y、Z兩元素原子的質子數之和為W、X兩元素質子數之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
；Z在元素周期表中的位置
 
．
（2）W2X2的結構式
 
．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數，下列判斷正確的是（　�。�
A、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L
B、標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質分子
C、1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA個OH-
D、在18 g 18O2中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物中一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵；物質A→F有如圖轉化關系：

請回答下列問題：
（1）反應①②的反應類型分別為：
 
、
 

（2）E中含有的官能團的名稱是
 
，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為：
 

（3）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為
 
．
（4）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應．若F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為：
 

（5）化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．則G可能具有
 
種結構，寫出其中兩種的結構簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

5.6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應后的殘留固體，產生了2．OL氣體（標準狀況），通過分析小于了應生成的氣體量，其最可能原因是（　�。�
A、硫磺量不足
B、生成了FeS
C、生成了Fe2S3
D、有部分Fe被空氣中的氧氧化了

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