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【題目】工業(yè)生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A.該反應達到平衡時，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

B.該反應達到平衡時，Ksp(CuS)較大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)減小

D.該反應的平衡常數K＝

【答案】D

【解析】

A．該反應達到平衡時離子的濃度不變，但不一定相等，故A錯誤；

B．化學式相似的物質，溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B錯誤；

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)增大，平衡正向移動，所以c(Mn2+)變大，故C錯誤；

D．Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，該反應的平衡常數K===，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家已成功合成了一種碳纖維（3nm長的管狀納米管），這種碳纖維具有強度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的）、熔點高、化學性質穩(wěn)定的特點，因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法不正確的是（ ）

A.它是制造飛機的理想材料

B.它的主要組成元素是碳

C.它的抗腐蝕能力強

D.碳纖維復合材料不易導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目合成過程如圖所示。下列說法不正確的是

A.對二甲苯有 6 種二氯代物

B.可用溴水鑒別 M 和對二甲苯

C.異戊二烯所有碳原子可能共平面

D.M的某種同分異構體是苯酚的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁廣泛應用于航空、建筑、汽車等行業(yè)，目前工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖

其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結構如圖所示。

①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結構為 ___________________。

(3)冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AIF63－組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占據的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化學式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數為___________。

②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰品石晶胞的邊長a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德羅常數值為6.02×1023)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )

A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式:____。

(2)乙中負極為__,總反應的離子方程式:___。

(3)由此實驗得出的下列結論中,正確的有____。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值了

D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

Ⅱ．化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是____(填字母序號)。

①放電時Cd作正極　 ②放電時Ni元素被還原　

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋?/span> ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式(當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時)兩種。試回答下列問題:

(1)酸式電池的電極反應:正極_____;

(2)堿式電池的電極反應:負極_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D1、D2均為有機化合物，請根據圖示回答問題．

（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是______________；

（2）①的反應類型是____________________；．

（3）②的反應類型是__________________；

（4）③的反應類型是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：a.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為________________

（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質為__________________。

（8）測定產品中V2O5的純度：稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182 g·mol1）的質量分數是______。（列出計算式）

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