下列實(shí)例應(yīng)用了蛋白質(zhì)變性的是（　　）
①利用過氧乙酸對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒
②利用高溫、紫外線對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒
③蒸煮雞蛋食用
④用福爾馬林保存醫(yī)學(xué)標(biāo)本
⑤用雞蛋清灌服重金屬中毒的病人．
A、只有①②B、只有①②③
C、只有②③④⑤D、全部
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有：加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛、過氧乙酸等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有：加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．
解答： 解：①利用過氧乙酸對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，能使蛋白質(zhì)變性，
②利用高溫、紫外線對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒，能使蛋白質(zhì)變性，
③蒸煮雞蛋食用，雞蛋中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
④用福爾馬林保存醫(yī)學(xué)標(biāo)本，能使蛋白質(zhì)變性，
⑤用雞蛋清灌服重金屬中毒的病人，雞蛋清中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，從而得出正確的結(jié)論，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或者表示方式正確的是（　　）
A、形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵原子雙方提供
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p3
D、含1mol碳原子的金剛石晶體中，含有2mol C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)化合物X能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下圖所示，圖中棍表示單鍵或雙鍵或叁鍵，不同顏色的球表示不同元素的原子，則有機(jī)物X可能是一種（　�。�
A、鹵代烴B、羧酸酯
C、氨基酸D、無機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　　）
A、第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B、元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族
C、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
A、T的氫化物沸點(diǎn)低于Q的氫化物沸點(diǎn)
B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M＜L
C、T、Q形成的化合物水溶液一定顯強(qiáng)酸性
D、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，iPhone5在電池方面有所改進(jìn)，它將配備NEC自主研發(fā)的ORB超薄有機(jī)游離基電池，單次充電僅需30秒．該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Li-e-═Li+
C、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是R-xe-═Rx+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（H2O）4]2+
C、該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明[Cu（NH3）4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，NH3給出孤電子對(duì)，Cu2+提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問題
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；
（2）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時(shí)，放出257.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（4）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是Mn2+，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
 
．（原始數(shù)據(jù)代入，不必化簡(jiǎn)）（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（5）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫離子方程式），向某Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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