Question

下列說法或者表示方式正確的是（　　）

• A、形成配位鍵的電子對由成鍵原子雙方提供
• B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
• C、As原子的簡化電子排布式為[Ar]4s²4p³
• D、含1mol碳原子的金剛石晶體中，含有2mol C-C鍵

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況,原子核外電子排布,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．含有空軌道和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
B．縮小體積以增加反應(yīng)體系的壓強，能增大單位體積活化分子的數(shù)目，可以加大物質(zhì)的濃度；
C．As是35號元素，屬于主族元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布；
D．在金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，利用均攤法計算每個碳原子共價鍵個數(shù)；

解答： 解：A．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合，如NH₄⁺就是由NH₃（氮原子提供電子對）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成，故A錯誤；
B．縮小體積增大壓強，增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大，但沒有改變活化分子百分數(shù)，故B錯誤；
C．As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p³，故C錯誤；
D．金剛石中每個C原子與周圍的4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則每個碳原子含有的共價鍵個數(shù)=4×

1

2

=2，若含1mol碳原子金剛石，則含有2mol C-C鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查配位鍵形成的條件、活化分子與反應(yīng)速率的關(guān)系、構(gòu)造原理、金剛石晶體碳碳鍵數(shù)等知識，解題時要注意弄清楚配位鍵的內(nèi)涵、影響活化分子百分數(shù)的因素，注意D選項均攤法的利用，題目難度中等．