Question

下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�

元素編號(hào) 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

• A、元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
• B、元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
• C、元素①⑧形成的化合物具有兩性
• D、上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑大小知，④⑦為第VA族元素，且原子序數(shù)④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素；
③⑥是第IA族元素，原子半徑③＞⑥，⑥的原子半徑不是最小的，所以③是Na元素、⑥是Li元素；
①位于第VIA族，原子半徑小于Li，所以①是O元素；
②位于第IIA族，原子半徑大于①，所以②是Mg元素；
⑤位于第VIIA族，該元素有正負(fù)化合價(jià)，所以為Cl元素；
⑧位于第IIIA族，其原子半徑小于④，所以⑧為B元素；
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑大小知，④⑦為第VA族元素，且原子序數(shù)④＞⑦，所以④是N元素、⑦是P元素；
③⑥是第IA族元素，原子半徑③＞⑥，⑥的原子半徑不是最小的，所以③是Na元素、⑥是Li元素；
①位于第VIA族，原子半徑小于Li，所以①是O元素；
②位于第IIA族，原子半徑大于①，所以②是Mg元素；
⑤位于第VIIA族，該元素有正負(fù)化合價(jià)，所以為Cl元素；
⑧位于第IIIA族，其原子半徑小于④，所以⑧為B元素；
A．非金屬性⑦＞④，所以元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故A正確；
B．元素的非金屬性④＜⑤，所以元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故B錯(cuò)誤；
C．①是O元素，⑧是B元素，氧化硼沒有兩性，故C錯(cuò)誤；
D．③是Na元素，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子在周期表位置的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度不大．