6．下面是某同學做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結論和認識，正確的是（　�。�
A．構成原電池的正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．在該原電池中，銅作負極
C．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過

分析 A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬；
B．鋅比銅活潑，鋅為負極；
C．電子只能經(jīng)過外電路，溶液中由離子定向移動導電；
D．根據(jù)鋅和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，故A錯誤；
B．鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，故B錯誤；
C．電子只能經(jīng)過外電路，溶液中由離子定向移動導電，故C錯誤；
D．銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中通過的電子=$\frac{13g}{65g/mol}$×2=0.4mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構成、電極上發(fā)生的反應、電流的流向即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液過程如圖所示，錯誤之處有（　　）
A．⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．能夠說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2D．v正（H2O）=v正（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結構如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）選出下列分子與O3分子的結構最相似的是C．
A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有5對孤對電子．
（3）O3分子是極性分子（填極性或非極性）．
（4）O3能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用pH=11的氨水，分別與pH=3的鹽酸和某酸等體積混合，得到X、Y兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）
A．X可能呈酸性B．X溶液可能呈中性C．Y溶液可能呈中性D．Y溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是（　　）
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中必含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價鍵數(shù)目4 NA
C．若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（　　）
A．甘油、氯仿、乙醇鈉B．福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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