16．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液過程如圖所示，錯誤之處有（　�。�
A．⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦

分析 據(jù)圖示配制操作可知，步驟①使用托盤天平稱量碳酸鈉質(zhì)量時(shí)，砝碼與藥品的位置顛倒了；步驟⑥中定容時(shí)仰視刻度線，該操作是錯誤的，正確應(yīng)該平視刻度線．

解答 解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，
操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故①錯誤；
操作②、③為溶解碳酸鈉，使用玻璃棒攪拌，加速溶解過程，操作正確，故②③正確；
步驟④為轉(zhuǎn)移冷卻后的碳酸鈉溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度線一下，過程中正確，故④正確；
步驟⑤為轉(zhuǎn)移洗滌燒杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，當(dāng)加水到容量瓶刻度線1-2cm時(shí)停止，需要改用膠頭滴管，該操作正確，故⑤正確；
操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時(shí)眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯誤；
操作⑦為搖勻操作，搖勻時(shí)應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦正確；
所以以上錯誤操作有①⑥，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
B． 中所有原子可能共平面
C．1 mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3mol NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一個(gè)氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)X+3Y?2E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應(yīng)速率為甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=0.3mol•L-1•min-1，丙：v（E）=0.4mol•L-1•min-1，�。簐（F）=0.02mol•L-1•min-1，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復(fù)）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度無影響；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．實(shí)驗(yàn)室要配制0.01mol/LFeSO4溶液，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒有FeSO4固體，只有FeSO4•7H2O（綠礬）晶體．
?試計(jì)算需要綠礬的質(zhì)量是多少？（注配制時(shí)限用100ml的容量瓶）
?簡述配制上述溶液的步驟（只需要寫出主要的步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．含有碘離子的溶液需回收處理．
（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
②反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)．溶液中I3-的物質(zhì)的量[n（I3-）]隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．開始階段．N（I3-）逐漸增大的原因是開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I3-）不斷增加．

（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)．酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究．如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線．據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-．
（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子．氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．配制100mL 1.0mol/LNa2C03溶液，下列操作錯誤的是（　　）
A．稱取無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．容量瓶中原來留有一點(diǎn)蒸餾水，沒有干燥
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)共熱：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
C．丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$
D．用18O標(biāo)記的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：C2H518OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下面是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．在該原電池中，銅作負(fù)極
C．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過

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同步練習(xí)冊答案