Question

8．下列設計的實驗方案正確且能達到實驗目的是（　�。�

• A． 驗證鎂、鋁金屬性強弱：分別在MgCl₂和AlCl₃溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象
• B． 檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象
• C． 探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入熔融的NaCl中，進行導電性試驗
• D． 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水

Answer 1

分析 A．氯化鎂和氯化鋁都與氨水反應生成沉淀，無法據(jù)此驗證鎂、鋁金屬性強弱；
B．銀鏡反應必須在堿性條件下進行，加入銀氨溶液前應該加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸；
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能夠?qū)щ姡瑒t氯化鈉一定屬于離子化合物；
D．氫氧化鈉溶液與乙酸乙酯、乙酸反應．

解答 解：A．分別在MgCl₂和AlCl₃溶液中滴加氨水直至過量，反應過程中占有沉淀生成，無法據(jù)此判斷金屬Mg、Al的金屬性，故A錯誤；
B．淀粉水解溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗葡萄糖，則檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯誤；
C．將兩個電極插入熔融的NaCl中，進行導電性試驗，可證明NaCl在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子，一定屬于離子化合物，故C正確；
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，乙酸乙酯能夠發(fā)生反應，違反了除雜原則，應該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及金屬性強弱比較、淀粉水解、物質(zhì)分離與除雜等知識，側(cè)重反應原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．