Question

某溶液中可能存在Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產(chǎn)生，再加入CCl₄振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無色溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀產(chǎn)生．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是

 

，可能存在的離子是

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：①向溶液中滴加足量氯水后，有無色無味氣泡冒出，說明溶液中含離子CO₃^2-；再加入CCl₄振蕩，下層液體呈紅棕色，說明溶液中含有Br^-；
②取上層無色溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明不含SO₃^2-；
③向所得溶液中加入AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀產(chǎn)生，即氯化銀生成，又因為開始加了氯水引入了氯離子，所以不能判斷原溶液是否含氯離子．

解答： 解：①向溶液中滴加足量氯水后，有無色無味氣泡冒出，說明溶液中含離子CO₃^2-；再加入CCl₄振蕩，下層液體呈紅棕色，說明溶液中含有Br^-；
②取上層無色溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成，說明不含SO₃^2-；
③向所得溶液中加入AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀產(chǎn)生，即氯化銀生成，又因為開始加了氯水引入了氯離子，所以不能判斷原溶液是否含氯離子；
溶液中含有CO₃^2-，則一定不含有Al³⁺、Mg²⁺，因與CO₃^2-反應生成沉淀，
根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na⁺，
所以溶液中一定含有的離子為CO₃^2-、Br^-、Na⁺，可能存在的離子是 Cl^-；
故答案為：CO₃^2-、Na⁺、Br^-； Cl^-．

點評：本題考查離子的檢驗及離子共存問題，題目難度中等，注意把握反應的實驗現(xiàn)象，結(jié)合離子的性質(zhì)進行判斷．