“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C、增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快
D、催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：增大濃度、增大壓強(qiáng)，均使活化分子數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，均使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．能夠發(fā)生有效碰撞的分子，能量較高，一定是活化分子，故A正確；
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機(jī)會(huì)增大，則反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增多，只針對(duì)于氣體，不是氣體，則不成立，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重活化分子與活化理論的考查，注意外因因素變化與活化分子數(shù)目、百分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、C
O
2-
3
B、N
H
+
4
、M
g
+
2
、OH-
C、Na+、H+、S
O
2-
3
D、Fe2+、H+、N
O
-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色有明顯變化的是（　�。�
A、硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
B、稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑
C、硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D、溴水中滴加亞硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱
D、相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH4+的濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、分子晶體中，分子間作用力越大，則分子的性質(zhì)越穩(wěn)定
C、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定高．
D、原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、單鍵既有σ鍵又有π鍵
B、所有的π鍵都容易打開(kāi)
C、σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度
D、π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是（　　）
A、升高溫度時(shí)H+濃度增大
B、加水稀釋時(shí)平衡向右移動(dòng)
C、加入少量NaOH時(shí)溶液pH減小
D、溶液中水電離出的H+濃度等于OH-濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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