Question

下列說法中，正確的是（　�。�

• A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
• B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
• C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl^-濃度增大，所以溶液酸性減弱
• D、相同溫度下，0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol/L 氨水中NH₄⁺的濃度大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．冰醋酸液態(tài)時(shí)以分子形式存在；
C．HCl完全電離，在水溶液中不存在電離平衡；
D．氯化銨易水解但程度較小，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較�。�

解答： 解：A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故A正確；
B．冰醋酸液態(tài)時(shí)以分子形式存在，沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．HCl完全電離，在水溶液中不存在電離平衡，所以鹽酸中加入NaCl固體，雖然氯離子濃度增大，但溶液酸性不變，故C錯(cuò)誤；
D．相同溫度下，氯化銨易水解但程度較小，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以相同濃度的兩種溶液，氯化銨中銨根離子濃度大于氨水，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，知道電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性原因、溶液導(dǎo)電能力影響因素即可解答，注意：溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．