A. | 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后:c(CO32-)<c(HCO3-) | |
B. | 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng) | |
C. | 在恒溫、恒容條件下,SO2與O2按照物質(zhì)的量之比為2:1通入達(dá)到平衡,若向上述平衡體系中通入氧氣,則SO3的百分含量將減小 | |
D. | pH=3的鹽酸和醋酸,等體積混合因為醋酸被稀釋pH>3 |
分析 A.碳酸根離子水解程度大于碳酸根離子;
B.溶液中電荷的濃度不變;
C.通入氧氣,混合物的總物質(zhì)的量增大;
D.根據(jù)醋酸的電離常數(shù)分析.
解答 解:A.碳酸根離子水解程度大于碳酸根離子,溶液中c(HCO3-)較大,則c(CO32-)<c(HCO3-),故A正確;
B.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,溶液中電荷的濃度不變,所以導(dǎo)電能力不變,故B錯誤;
C.在恒溫、恒容條件下,SO2與O2按照物質(zhì)的量之比為2:1通入達(dá)到平衡,若向上述平衡體系中通入氧氣,平衡正向移動,SO3的物質(zhì)的量大,但是混合物的總物質(zhì)的量增大程度更大,所以SO3的百分含量將減小,故C正確;
D.pH=3的鹽酸和醋酸,等體積混合,c(CH3COOH)和c(CH3COO-)同時減小,Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$不變,所以氫離子濃度不變,pH不變,故D錯誤.
故選AC.
點評 本題考查了鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,注意把握溶液中離子濃度大小比較方法以及決定溶液導(dǎo)電性的因素,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2的電子式:O:C:O: | B. | Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 | ||
C. | N2的電子式 | D. | 用電子式表示NaCl的形成過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A>B>C>D | B. | 離子半徑:C>D>B>A | ||
C. | 原子序數(shù):d>c>b>a | D. | 最外層電子數(shù):D>C>B>A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在金屬區(qū)、非金屬區(qū)交界線上,尋找具有半導(dǎo)體性能的材料 | |
B. | 形成化合物種類最多的元素在第14列 | |
C. | 第ⅡA族的右邊是第ⅢB族,第ⅢA族的左邊是第ⅡB族 | |
D. | 某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m-nR或RH2m-n |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③④⑤⑦⑧⑨ | B. | ③⑤⑥⑦⑧⑨ | C. | ②③④⑤⑦⑧ | D. | ①②④⑥⑧⑨ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4 C2H2 | B. | C2H6 C3H6 | C. | C2H4 C3H6 | D. | C2H4 C3H4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol/L 氫氰酸溶液的pH約為3 | |
B. | 1mol/L 氫氰酸鈉溶液的pH約為8.5 | |
C. | 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) | |
D. | 在相同條件下,HCN溶液的導(dǎo)電性比氫氟酸溶液的弱 |
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