Question

已知有一反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　　）

• A、x=4
• B、1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

  1

  3

  mol
• C、Fe²⁺和S₂O^2-₃都是還原劑
• D、每生成1mol Fe₃O₄，反應轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒或H原子守恒計算x的值；
B．反應中氧化劑只有O₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量；
C．所含元素化合價升高的反應物為還原劑；
D．反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，計算生成1molFe₃O₄參加反應的氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)氧元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答： 解：A．根據(jù)H原子守恒可知x=4，故A正確；
B．反應中1molFe²⁺被氧化時，失去1mol電子，則被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為

1

4

mol，故B錯誤；
C．反應中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑，故C正確；
D．反應Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O₂為氧化劑，每生成1molFe₃O₄，需要氧氣1mol，故反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念及有關計算，題目難度中等，明確各元素的化合價變化是解答該題的關鍵．