除去混在NO2中的NH3（少量的），可選用的試劑是（　�。�
A、濃H2SO4
B、NaOH溶液
C、稀H2SO4
D、水
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：NO2是酸性氧化物，可與水、堿反應，氨氣為堿性氣體，可與酸反應，結(jié)合二者性質(zhì)的異同選擇分離方法．
解答： 解：因NO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應，NO2可與H2O反應，則B、C、D不能用于除雜，因氨氣可與濃硫酸反應，且二氧化氮不溶于硫酸，則可用濃硫酸除雜．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結(jié)果
 
．
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果
 
．
（3）觀察刻度線時仰視，其結(jié)果
 
．
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結(jié)果
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有一反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　　）
A、x=4
B、1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
C、Fe2+和S2O2-3都是還原劑
D、每生成1mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸（濃度為12mol/L）反應制取氯氣，反應式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：
（1）31.6克KMnO4參與反應，最多能氧化多少克HCl？
（2）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1.7g氨氣的物質(zhì)的量為
 
，在標準狀況下的體積為
 
，其中所含的分子數(shù)與
 
g氮氣所含的分子數(shù)相同，與
 
g氮氣所含的原子數(shù)相同．
（2）在一定溫度和壓強下，20體積氣體N2跟30體積O2化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中加入2mol SO2和l molO2，發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A、增大反應體系的壓強，反應物活化分子百分數(shù)增加
B、若起始加入4 molSO2和2mol O2，反應達平衡后氣體壓強是原來的2倍
C、充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向正反應方向移動
D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對氫氣的相對密度為9.7g/L，若將此氣體作噴泉實驗，當噴泉停止后，進入燒瓶中溶液的體積應為（　�。�
A、
1
2
升
B、
3
4
升
C、
4
5
升
D、
1
5
升

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氮的氧化物和NaOH 溶液發(fā)生的化學反應如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
現(xiàn)有m mol NO2 和 n mol NO 組成的混合氣體，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收無氣體剩余，則此NaOH溶液濃度為（　　）
A、
m
V
mol?L-1
B、
2m
3V
 mol?L-1
C、
2(m+n)
3V
 mol?L-1
D、
m+n
V
 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A、2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol?L-1
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.4 mol?L-1
D、500 mL溶液中含NO3-總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案