Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液正確的說法是（　　）

• A、2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8N_A
• B、500 mL溶液中NO₃^-濃度為0.2 mol?L^-1
• C、500 mL溶液中Ba²⁺濃度為0.4 mol?L^-1
• D、500 mL溶液中含NO₃^-總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)硝根據(jù)n=cV計算出硝酸鋇的物質的量及含有的陰、陽離子總數(shù)；
B、根據(jù)硝酸鋇溶液的濃度及化學式計算出硝酸根離子的濃度；
C、根據(jù)硝酸鋇溶液的濃度及化學式組成計算出鋇離子的濃度；
D、根據(jù)硝酸根離子的濃度計算出硝酸根離子的物質的量．

解答： 解：Ba（NO₃）₂溶液的物質的量濃度為0.2mol?L^-1，
A、2L 0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中含有硝酸鋇的物質的量為：0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，0.4mol硝酸鋇中含有0.8mol硝酸根質量和0.4mol鋇離子，總計11.2mol離子，陰、陽離子總數(shù)為1.2N_A，故A錯誤；
B、溶液是均一、穩(wěn)定的，0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液，硝酸根離子的濃度為0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，故B錯誤；
C、根據(jù)溶液的均一性，0.2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，鋇離子的濃度為：0.2mol?L^-1，故C錯誤；
D、溶液中硝酸根離子的濃度為0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，500mL溶液中含有的硝酸根離子的物質的量為：0.4mol?L^-1×0.5L=0.2mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意溶液均一、穩(wěn)定的性質，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．