除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物 試劑 分離方法
A 乙烷（乙烯） H2、催化劑
B 乙醇（水） CaO 過(guò)濾
C 溴乙烷（溴） Na2SO3 分液
D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．會(huì)引入新雜質(zhì)氫氣；
B．加CaO后增大沸點(diǎn)差異；
C．溴與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)后分層；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．
解答： 解：A．會(huì)引入新雜質(zhì)氫氣，應(yīng)選擇溴水后利用洗氣法除雜，故A錯(cuò)誤；
B．加CaO后增大沸點(diǎn)差異，則應(yīng)利用蒸餾法除雜，故B錯(cuò)誤；
C．溴與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)后分層，則利用分液法分離，故C正確；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不符合除雜原則，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重除雜的考查，把握除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說(shuō)法是（　　）
A、2 L溶液中的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol?L-1
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.4 mol?L-1
D、500 mL溶液中含NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有（　　）
①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液
③pH=2鹽酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液
⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液
⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba（OH）2溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12Ba（OH）2溶液．
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的①CO2 ②Cl2 ③H2 ④HCl ⑤O2 ⑥N2六種氣體所含分子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、⑤③②④①⑥
C、③⑥⑤④①②
D、③④⑤①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=2Na++HSO4-
C、HNO3=H++NO3-
D、NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．
（5）用等體積的0.1mol?L-1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向25mL0.2mol?L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol?L-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為（稀溶液混合后總體積為原溶液體積之和）（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.025mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
，AlCl3的物質(zhì)的量
 
．
（2）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是
 
．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是
 
．
（3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原  成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為
 

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）填寫相應(yīng)的物質(zhì)：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→C
 

D→E
 
．

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