Question

請完成下列填空：
（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為

 

，質(zhì)量之比為

 

．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為

 

g．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為

 

mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（4）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1．
（5）用等體積的0.1mol?L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)二氧化硫和三氧化硫的分子組成及N=nN_A計算出原子個數(shù)之比；根據(jù)m=nM計算出二者質(zhì)量之比；
（2）根據(jù)氯化氫的物質(zhì)的量及反應(yīng)關(guān)系式計算出需要氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3 根據(jù)n=

m

M

、V=22.4×n、c=

n

V

分別計算出該氣體的物質(zhì)的量、標(biāo)況下的體積及配制的溶液的濃度；
（4）根據(jù)稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后的硝酸根離子的濃度；
（5）設(shè)體積為V，根據(jù)完成沉淀生成硫酸鋇，一定滿足n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）計算出三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比．

解答： 解：（1）當(dāng)SO₂和SO₃中分子個數(shù)比為1：1 時，由N=nN_A可知二者原子總數(shù)之比為：（1×3）：（1×4）=3：4；質(zhì)量之比為：（1×64）：（1×80）=4：5，
故答案為：3：4；4：5；
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：HCl～NaOH，需NaOH的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，故答案為：8.0；
（3）①該氣體的物質(zhì)的量為：n=

m

M

，故答案為：

m

M

；
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V=22.4×n=

22.4m

M

，故答案為：

22.4m

M

；
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=

n

V

=

m

MV

，故答案為：

m

MV

；
（4）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中硝酸根離子的濃度為10mol/L，將a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是：10mol/L×

b

a

=10a/bmol/L，
故答案為：10a/b；
（5）用等體積的0.1mol?L^-1的BaCl₂ 溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂ 三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，設(shè)溶液的體積為VL，則n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），即：0.1mol?L^-1×VL=3c（Fe₂（SO₄）₃）×VL=c（Na₂SO₄）×VL=2c（KAl（SO₄）₂）×VL，
則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為：c（Fe₂（SO₄）₃）：c（Na₂SO₄）：c（KAl（SO₄）₂）=

0.1

3

mol/L：0.1mol/L：

0.1

2

mol/L=2：6：3，
故答案為：2：6：3．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．