Question

在容積固定的密閉容器中加入2mol SO₂和l molO₂，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　　）

• A、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加
• B、若起始加入4 molSO₂和2mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后氣體壓強(qiáng)是原來的2倍
• C、充入SO₃氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、根據(jù)增大壓強(qiáng)，增大了反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度判斷；
B、根據(jù)該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)判斷；
C、根據(jù)增大反應(yīng)物濃度，平衡向著逆向移動(dòng)判斷；
D、根據(jù)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)及平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，增大了反應(yīng)體系中各組分的濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子總數(shù)增加，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、若起始加入4 molSO₂和2mol O₂，假如為等效平衡，反應(yīng)達(dá)平衡后氣體壓強(qiáng)是原來的2倍，由于加入4 molSO₂和2mol O₂達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)大于加入2mol SO₂和l molO₂的壓強(qiáng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)達(dá)平衡后氣體壓強(qiáng)小于原來的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、充入SO₃氣體，生成物三氧化硫的濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，注意熟練掌握影響化學(xué)平衡的因素，能夠使用平衡移動(dòng)原理判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向，試題側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)．