【題目】T℃時，在1L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應可表示為：X(g)＋Y(g) Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

C.反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率 v(Z)＝0.4mol／(L·min)

D.反應達到平衡后，增大壓強，Z的體積分數(shù)增大

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖1，X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應物，Z為生成物，3min后X、Y物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為(2.0-1.4)∶(1.6-1.4)∶(0.8-0.4)=3∶1∶2，則該反應為X(g)+3Y(g)2Z(g)，故A錯誤；

B、溫度越高，反應速率越快，到達平衡需要的時間越短，故溫度T1＜T2，升高溫度，Y 的體積百分含量減小，說明升高溫度，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大，故B錯誤；

C、3min內(nèi)用X表示的反應速率v(X)==0.2mol/(Lmin)，故C錯誤；

D、反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡后，增大壓強，平衡正向移動，Z的體積分數(shù)增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下元素同期表，以下說法正確的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分別為N、P、O

C. 原子半徑:Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最高的是X的氫化物

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【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為（ ）

A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應速率 v(N2) = __________，250s時，H2的轉化率為____________。

(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

(5)為加快反應速率，可以采取的措施是_______

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質(zhì)，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉化關系如下圖所示(反應條件已略去)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點：B<C

C.d與m反應的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動

D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚檢驗Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結構簡式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負性由大到小的順序為______（用元素符號表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最低

D. W的單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：

(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。

(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：

步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以綠礬（主要成分FeSO4·7H2O，部分Fe2＋已被氧化為Fe3＋）為原料，生產(chǎn)鐵紅（Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“轉化”過程中，加入Fe粉時發(fā)生反應的離子方程式為____；為提高該反應速率可采取的措施有：____、____。

（2）“結晶”時，控制溫度在75℃左右進行（相關物質(zhì)的溶解度見下圖），從溶液中析出的晶體是____（填化學式）。

（3）“濾液”的主要成分為FeSO4、____（填化學式）。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3＋，然后投加石灰乳，使Cr3＋轉化為Cr(OH)3，理論上完全反應消耗的n(FeSO4)∶n(Cr2O72—) =____。

（4）“煅燒”時生成鐵紅的化學方程式為____。

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