Question

【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。

①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______

（3）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示

①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______（用元素符號(hào)表示）。

②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。

Answer 1

【答案】[Ar]3d5 13mol或13×6.02×1023 異硫氰酸或H—N＝C＝S 4︰1 O＞N＞C＞H sp3和sp2

【解析】

（1）按要求寫出的電子排布式即可；

（2）數(shù)出苯酚中的單鍵即可；沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，硫氰酸分子間無(wú)法形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，因此異硫氰酸的沸點(diǎn)較高；

（3）根據(jù)均攤法，數(shù)出氮、鐵的原子數(shù)即可，注意面心上的原子算0.5個(gè)，體心算1個(gè)，邊角上算0.125個(gè)；

（4）電負(fù)性一定是O>N>C>H，也可從各物質(zhì)之間形成的化合物，誰(shuí)顯負(fù)價(jià)誰(shuí)電負(fù)性大來(lái)判斷；而雜化方式可從其形成的鍵來(lái)判斷；

（1）Fe為26號(hào)元素，則的基態(tài)核外電子排布式為；

（2）1個(gè)苯酚中有13個(gè)單鍵和一個(gè)大π鍵；硫氰酸分子間無(wú)法形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，因此異硫氰酸的沸點(diǎn)較高；

（3）氮原子在體心，因此就1個(gè)，鐵原子有個(gè)，因此鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為4:1；

（4）電負(fù)性大小為O>N>C>H，氮原子有成單鍵的也有成雙鍵的，因此氮的雜化方式有和兩種。